Question

(6分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为                       。

总反应的离子方程式为                                           。

有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)               。

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子

(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

                                        。

 

Answer 1

(1)2H^＋＋2e^－=H₂↑、2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－ ②④ (2)Fe－2e^－=Fe²⁺

解析:（1）若开始时开关K与b连接，则装置是电解池，电解饱和的食盐水。此时A作阳极、B作阴极，阴极电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑，总反应的离子方程式为2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－ 。在电解池中阳离子向阴极移动，①不正确。A极的电极反应式为2Cl^――2e^－= Cl₂↑，Cl₂能氧化KI生成单质碘，方程式为Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂，②正确。根据总的方程式知从溶液中出来的物质是氢气和氯气，所以反应一段时间后应加适量HCl气体才可恢复到电解前电解质相同的状态，③不正确。由阴极电极反应式2H^＋＋2e^－=H₂↑可知④正确。

（2）若开始时开关K与a连接，则装置是原电池。根据电极材料知，铁作负极，石墨作正极，电解质是氯化钠溶液，所以会发生铁的吸氧腐蚀，故B极的电极反应式为Fe－2e^－=Fe²⁺。