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    （6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是____。
    （每空3分，共6分） NO        4.8g
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
    C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．要实现Fe2+→ Fe3+的转化，必须加入氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
    2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
    （1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
    ①只有还原性        ②还原性和酸性
    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）此反应中氧化产物是        （填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
    （4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是                ，氧化产物是       ；若有1mol KMnO4参加反应时，该反应转移电子的个数是      ；若反应生成11.2LCl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为        mol；请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    （1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，            是氧化剂，
                     是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。
    （2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
      Cu + HNO3（浓）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
    浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。
    ①还原性        ②酸性       ③氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
    2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是            ，
    被氧化的元素是        ，氧化剂是                     ，
    用双线桥表示出电子转移的方向和数目。(在方程式中直接标出)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
    （1）Cu  +  4HNO3(浓) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
    ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②氧化剂____________氧化产物_____________
    ③离子方程式：____________________________________________
    （2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（  ）
    A．单质间的置换反应B．气态氢化物的稳定性
    C．单质在水中的溶解度的大小D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。写出该反应
    并配平                                                            
    （2）上述反应中的氧化剂是            ，反应产生的气体可用             吸收。
    （3） As2S3和HNO3有如下反应：
    3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       mol。若将该反应设计成一原电池，则NO应该在         （填“正极”或“负极”）附近逸出。

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