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    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属
    B．氧化铝按组成划分属于金属氧化物，按性质划分属于碱性氧化物
    C．氢氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料
    D．铝是地壳中含量最多的元素，铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一

    分析 A、铝与强酸反应生成铝盐和氢气，与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气；
    B、氧化铝与酸和碱反应都生成盐和水；
    C、氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料；
    D、铝是地壳中含量最多的金属元素．

    解答 解：A、铝与强酸反应生成铝盐和氢气，与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，所以铝是一种既可以与强酸反应又可以与强碱反应的金属，故A正确；
    B、氧化铝与酸和碱反应都生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物，故B错误；
    C、氧化铝具有较高的熔点和沸点，常用于制造耐火材料，而氢氧化铝不稳定受热易分解，故C错误；
    D、铝是地壳中含量最多的金属元素，含量最多是元素是氧元素，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了铝及其铝的化合物的性质，明确其性质是解本题关键，注意氧化铝和氧化镁是耐火材料，注意基础知识的积累和运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
    C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
    D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（　　）
    A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素
    B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素
    C．原子的价电子排布为（n-1）d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族
    D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是B•
    A．C可由A、D直接化合得到
    B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
    C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗
    D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
    ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是有白烟．
    ②反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    ③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作挤出胶头滴管中的水，打开止水夹．
    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
    ①则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ②工业上向C溶液中通入CO2气体（填化学式），可制得B．
    （4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
    ①实验室需要清洗B，可选用CS2或热碱溶液
    ②提出一点关于大气污染的防治措施建议大力发展清洁能源、改进燃烧技术、工业废气处理、汽车尾气处理等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，向密闭容器中加入1mol/L X发生反应：3X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
    B．15 min时改变的条件可能是减小压强
    C．15 min时改变的条件可能是升高温度
    D．从初始到17 min时，X的转化率为30%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B．室温下，1LpH=12的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.01NA
    C．氢氧燃料电池负极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
    ④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；
    ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
    ⑦离子化合物中一定含有离子键．
    A．只有②⑦B．只有①⑦C．只有⑦D．只有①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：
    （1）A元素的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）A、B、C可组成化学式C4B2A3的物质是离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为sp3，该离子的空间构型为正四面体形．
    （4）化合物BC3是极性（“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（　　）
    A．NH3B．CCl4C．H3O+D．CH2O

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