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    (14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)
    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)
    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（   ）次实验。

    A．1B．2C．3D．4
    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
    （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

    （1）FeCl3溶液(1分)；
    （两条线各1分，文字注明1分，共3分）
    （2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常数表达式1分，指出平衡常数不变1分，数字分析1分，共3分）
    （3）B (2分)           （4）盐酸 (2分)            （5）小 (2分)

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省长春市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)（1）向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ，AlCl3的物质的量         。

    （2）已知：2Fe3++2I－　=　2Fe2++ I2；　　2Fe2++Br2 =　2Fe3++2Br－

    ①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是　　。

    ②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是　　　　 。

    (3）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n =" 1" : 2.7， 该反应的化学方程式为 __________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

    ②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________           

    ③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

     

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    科目：高中化学 来源：2012届陕西省西安市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (14分)化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：

    (1) 写出下列化合物的结构简式：

    A：           ；B：           ；G：             

    (2)C中的官能团名称为             

    (3)反应类型：( I )             ；(Ⅱ)             。

    (4) 写出D→H的化学方程式：                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省三校高二下学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.

    （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明(3分)

    （2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________(1分), 从化学平衡常数的角度加以分析(3分)（温度不变，假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）(3分)

    （3）分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（    ）次实验。

    A．1           B．2           C．3           D．4

    （4）实验室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。

    （5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省高二五月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

    填写下列空白：

    (1)甲中不含氧原子的官能团名称是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)。

    a．Br2/CCl4溶液    b．石蕊溶液    c．酸性KMnO4溶液

    (2)甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________________。

    (3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：

    淀粉稀硫酸△AB浓硫酸170 ℃CDNaOH溶液△乙

    A的分子式是________，试剂X可以是________。

    (4)已知：

    利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________________________________。

    (5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

     

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