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    14．某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：
    ①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；
    ②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成．
    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．由实验①只能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+．
    B．取实验②后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝色．
    C．原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I-四种离子
    D．取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化

    分析 ①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体即为NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2-发生双水解来分析；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；
    ②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I-、SO32-均有或至少有一种，据此分析．

    解答 解：某溶液只含有下列离子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I-、SO32-、AlO2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等．
    ①取少量该溶液加NaOH溶液共热，产生刺激性气味的气体，即NH3，即溶液中含NH4+，根据NH4+是弱碱阳离子，能和AlO2-发生双水解，故溶液中无AlO2-；未观察到其它明显现象，故溶液中无Fe2+；
    ②另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即I-、SO32-均有或至少有一种．
    故溶液中一定无Fe2+、AlO2-；一定有NH4+，I-、SO32-均有或至少有一种，可能有Na+、NO3-．
    由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32-，当溶液中有SO32-时，则一定还含Na+、NH4+，不能含NO3-和I-，此时溶液中额离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含I-，根据要含4中离子且浓度相等，故溶液中一定含Na+、NH4+、I-、NO3-；
    A、由实验①除了能确定原溶液中一定有NH4+，没有Fe2+，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含AlO2-，故A错误；
    B、由于溶液中含I-，故加入足量的硝酸后能将其氧化为I2，故加入淀粉后变蓝，故B正确；
    C、根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在SO32-，故C错误；
    D、由于溶液中含Na+、NH4+、I-、NO3-，故加入高锰酸钾溶液后，只有I-被氧化，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了离子的检验，根据离子共存在以及溶液的电中性来分析，综合性较强，难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素周期表中的元素位置如图表示：

    请回答下列问题：
    （1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量：106），其水溶液呈碱性．用离子方程式表示其原因．CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，其水溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（N03-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）将元素⑨与元素⑩的高价化合物滴入沸水中，离子方程式是：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）写出用元素⑩的单质为电极，电解由④⑤⑧组成的化合物（相对分子质量：142）的水溶液的总化学方程式：Fe+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．
    （6）由元素④⑥组成的阴离子可与小苏打溶液反应，其离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H20=Al（OH）3↓+CO32-．
    （7）由①（X）②（Y）④（Z）三种元素的化合物，其分子式不可能是：D．
    A．X2YZ．B．X2YZ2．C．X2YZ3．D．X2YZ4．E．X2Y2Z4．
    （8）元素③的氢化物与元素④的单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（　　）
    A．酸性氧化物的性质B．漂白性
    C．氧化性D．还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为（　　）
    A．（A-x+m）molB．（A-x-m）molC．$\frac{W}{A}$（A-x+m）molD．$\frac{W}{A}$（A-x-m）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
    （1）甲的化学式为：AgCNO，丁的电子式为：．
    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑．
    （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中被氧化的元素与还原产物的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1所示，将封闭的甲烷和氯气混合气体（体积比为1：4）的装置放置在光亮的地方，让混合气体充分反应．
    （1）使用饱和食盐水封闭混合气体的原因是氯气以及甲烷都不溶于饱和食盐水中．
    （2）若两种气体恰好完全反应且只生成一种有机物，则反应的化学方程式为CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl；
    （3）经过几小时的反应后，U形管右管中液面的变化是B（填字母）
    A升高  B将低   C不变   D无法确定
    （4）已知CH4分子呈正四面体形状，如图2所示为一个立方体，已画出1个C原子，1个H原子和1个共价键（实线表示），请画出另外3个H原子的合适位置和3条共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用NH3和CO2反应合成尿素．
    2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ/mol

    （1）该过程实际上分两步进行，第一步产生氨基甲酸铵，第二步是氨基甲酸铵脱水生成尿素．请写出第一步的反应方程式2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4．
    （2）在一定条件下合成尿素，当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示，下列说法错误的是BD（填标号）．
    A．该反应在60min时达到平衡状态；
    B．NH3的平衡转化率为70%；
    C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率；
    D．M点的逆反应速率v逆（CO2）大于N点的正反应速率v正（CO2）；
    （3）反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g），在200℃时可自发向正反应进行，则升高温度，平衡常数K减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若一定条件下得到的尿素为固体，2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），开始在一密闭容器中充入0.1mol NH3、0.65mol CO2、0.65mol H2O（g），保持温度不变，达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量与起始相比变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．
    （5）尿素在一定温度和压力下会部分变为NH4CNO（氰酸铵），已知25℃氨水的电离常数为1.7×10-5，氰酸HCNO的电离常数为3.3×10-4．氰酸铵水溶液中各离子的浓度大小顺序为c（CNO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （6）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图如图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．电解时，a极的电极反应式为CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若在b极产生标况下224mL氢气，则消耗尿素0.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物

    根据图回答问题：
    （1）D中所含官能团的名称：羟基；
    （2）反应①的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3CH2OH+H2O；反应类型是水解反应（或取代反应）；
    （3）B的分子式是：C9H10O3；其苯环上一取代，属于酯类物质的同分异构体有6种；写出其中的两种结构简式（任写两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理．
    Ⅰ．已知汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示．

    ①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为0.347L•mol-1．
    ②第12min时改变的条件是升温（填“升温”、“降温”），判断的依据是因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温．
    ③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
    Ⅱ．含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
    ①A是电池的正极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，B极的电极反应式为CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+．
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05  g，A极区溶液的pH=1．

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