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    8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
    D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

    分析 A、求出铁粉的物质的量，然后根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；
    B、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子和10mol质子来分析；
    C、此反应转移15mol电子，生成4mol氮气；
    D、常温下，铝在浓硝酸中钝化．

    解答 解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，而铁与氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3NA个，故A错误；
    B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子和10mol质子，故0.9mol重水中含9mol电子和9mol质子，故B错误；
    C、28g氮气的物质的量n=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，此反应转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成1mol氮气时，转移3.75mol电子即3.75NA个电子，故C正确；
    D、常温下，铝在浓硝酸中钝化，不能完全反应，故转移的电子的个数小于0.3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．
    某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl-的含量，其实验步骤如下：
    ①将100g样品溶于水得到A．
    ②向A中加入稀HNO3酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl-完全沉淀下来．
    ③进行如图所示的操作甲，得到固体C，洗涤，干燥．
    ④称量得固体C的质量为2.87g．
    （1）操作甲的名称为过滤，沉淀剂B为AgNO3（填化学式）；
    （2）该样品中氯元素的质量分数为0.71%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料．
    （1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
    ①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
    ②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
    （2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
    把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
    ①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
    ②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
    ③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
    （1）A、B、C的元素符号分别为S、O、Mg．
    （2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物电子式为．
    （3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：

    （1）A、B各放什么物质？A浓盐酸，B二氧化锰，化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置D是为了除去Cl2中的氯化氢气体，D中应放入下列溶液中的D．
    A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO3溶液     D饱和食盐水
    （3）E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列的C．
    A．NaOH溶液     B．碱石灰    C．浓H2SO4D．饱和食盐水
    （4）F装置中为干的红布条，观察到的现象是不退色，原因是氯气不具有漂白性．
    （5）G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是溶液先变红色后褪色，反应化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （6）H装置中放入NaBr溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2．
    （7）I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝色．
    （8）J装置中放入NaOH溶液，其作用是吸收过量的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．俄国化学家门捷列夫为化学的发展做出过十分重要的贡献，在前人研究的基础上，他于1869年提出了（　　）
    A．原子学说B．分子学说C．等电子体学说D．元素周期律

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求填空
    （1）氯化铁水溶液常温时pH＜7（填＞或=或＜），把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3．
    （2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸：选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的是CD．
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    D．未用标准液润洗碱式滴定管
    E．量取未知液的滴定管水洗后误用标准液润洗
    （4）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点：H2T＜H2RB．M与T形成的化合物具有两性
    C．单质与稀盐酸反应的速率：L＜QD．L2+与R2-的核外电子数相等

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