Question

13．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①该反应中，氧化剂是KIO₃，氧化产物是I₂；
②氧化性：KIO₃ ＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
③当有3mol I₂生成时，转移电子的物质的量为5mol．

Answer 1

分析 ①该反应中I元素化合价由+5价、-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；
②同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
③当有3mol I₂生成时，生成碘的$\frac{1}{6}$来自于碘酸钾．

解答 解：①该反应中I元素化合价由+5价、-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，所以KIO₃是氧化剂、KI是还原剂，还原产物和氧化产物都是I₂，故答案为：KIO₃；I₂；
②同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂是碘酸钾、氧化产物的碘，所以氧化性：KIO₃ ＞I₂，故答案为：＞；
③当有3mol I₂生成时，生成碘的$\frac{1}{6}$来自于碘酸钾，所以转移电子物质的量=3mol×2×$\frac{1}{6}$×（5-0）=5mol，
故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算及基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，知道氧化性强弱比较方法．