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【题目】保护环境是每一个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是(

①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱

A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

【答案】B

【解析】

①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化,造成水污染,所以推广使用无磷洗衣粉,①正确;
②垃圾是放错了位置的资源,回收再利用,既保护环境,又节约资源,所以城市垃圾应分类处理,②正确;
③树木能通过光合作用吸收二氧化碳,减缓温室效应,同时生产一次性筷子需要消耗能源,所以不能推广使用一次性木筷,③错误;
④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放,④正确;
⑤过量使用化肥、农药,残留的农药、化肥随水流入江河,能造成水污染,⑤错误;
⑥氟里昂能产生氯原子,它是臭氧分解的催化剂,购买不含氟里昂的绿色环保冰箱,能保护臭氧层,⑥正确;

综上所述,①②④⑥均正确,B项正确;
答案选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将浓度均为0.01 mol/LH2O2H2SO4KINa2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种碘钟实验。某小组同学在室温下对该碘钟实验的原理进行探究。

(资料)该碘钟实验的总反应:H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行:

反应AH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反应B……

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应,I-的作用相当于_____

(2)为证明反应AB的存在,进行实验Ⅰ。

A.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色

B.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。

试剂X_____

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L

用量(mL)

试剂序号

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

实验Ⅱ

5

4

8

3

0

实验Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min

①实验Ⅲ中,xyz所对应的数值分别是_______________

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是_____

(4)为探究其他因素对该碘钟实验的影响,进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01 mol/L

用量(mL)

试剂序号

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

实验Ⅳ

4

4

9

3

0

实验过程中,溶液始终无明显颜色变化。

试结合该碘钟实验总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式: NO3-4H+3e- NO↑2H2O

KMnO4Na2CO3Cu2OFe2(SO4)3四种物质中的一种物质()能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:________________________________

(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________

(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是_________mol

(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物,其他物质保持不变,则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生产、人类生活密切相关。下列说法正确的是

A.天然气、石油、煤等是人类取之不尽的能源

B.用可降解塑料生产一次性饭盒能减少白色污染

C.用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度越大越好

D.为减少环境污染可将废旧电池进行地下填埋

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:

H2+2OH--2e-=2H2O

O2+2H2O+4e-=4OH-

据此判断,下列说法中正确的是( )

A.H2在正极发生氧化反应

B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O

C.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能

D.燃料电池的电极一定是由两种金属组成

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【题目】在日常生活中会接触到许多物质。下列物质中属于碱性氧化物的是(

A.七氧化二锰B.生石灰C.二氧化碳D.乙醇

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【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:

(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

铁器在具有O2________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2

②Fe2在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________

③FeO(OH)Fe2反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2的作用是________(填字母)

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀:Fe3O4____O2____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)

(3)研究发现,Cl对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复:脱氯、还原,形成Fe3O4保护层,方法如下:

将铁器浸没在盛有0.5mol·L1Na2SO30.5mol·L1NaOH溶液的容器中,缓慢加热至6090℃。一段时间后,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl

检测洗涤液中Cl的方法是__________________________________________________

脱氯反应:FeOClOH=FeO(OH)Cl。离子反应的本质是离子浓度的减小,比较FeOClFeO(OH)溶解度的大小:________________

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是

______SO32-______FeO(OH)=______SO42-_____Fe3O4______H2O(将反应补充完全)

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【题目】短周期主族元素XYWZ的原子序数依次增大。其中XZ同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,W3Y2—具有相同的核外电子数。下列叙述正确的是

A.Y2—的离子半径大于W3的离子半径

B.YZ形成的化合物为离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强

D.X的气态简单氢化物的稳定性比Y的强

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【题目】现有以下反应:①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B③2B+Z2=B2+2Z。根据上述反应,判断下列结论中错误的是(

A.要除去含有A2+Z-B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-B-,应加入Z2

B.还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+

C.X2+XO4的还原产物

D.在溶液中可能发生:8H+ + 5A2+ +XO4=X2+ +5A3+ +4H2O

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