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    催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为
    C＜O＜N
    C＜O＜N
    ．
    （2）写出基态Fe的核外电子排布式
    ls22s22p63s23p63d64s2
    ls22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是
    BCDF
    BCDF
    ．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性键   D．配位键   E．氢键   F．极性键
    （4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子
    CN-
    CN-
    （任写一个）．
    （5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为
    sp2
    sp2
    ．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为
    3：l
    3：l
    ，预测其熔点比铜的
    低
    低
    （填“高”“相等”或“低”）．
    分析：（1）一般来说非金属性越强，第一电离能越大，但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性，会有特例，如N的p轨道本来就是半充满的，O的p轨道失去一个电子才是半充满的，所以O比N容易失去电子；
    （2）Fe是26号元素，原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ；
    （3）根据化合物的化学式中组成元素判断；
    （4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，其他含有14个电子的都可以；
    （5）计算杂化类型时根据电子对数来判断，中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数，根据电子对数，可以确定杂化类型；
    （6）计算晶胞中原子个数时，首先数一下原子个数，然后看其被几个晶胞共用，乘以相应的倒数即可；每个晶胞中铜位于面心，每个铜原子，被两个晶胞共用，每个晶胞中铜原子的个数为3，金原子位于角上，每个金原子被8个晶胞共用，故每个晶胞中金原子个数为1，故铜金原子个数比为3：1；根据合金的性质．
    解答：解：（1）一般来说非金属性越强，第一电离能大，所以O＞N＞C．但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性．N的p轨道本来就是半充满的．O的p轨道失去一个电子才是半充满的．所以O比N容易失去电子，故答案为：N＞C＞O；
    （2）Fe是26号元素，原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2 ；
    （3）Cu（NH3）3（CO）Ac该化合物中化学键有离子键、非极性键、配位键、极性键，故答案为：BCDF；
    （4）等电子体为核外电子数相同的粒子，羰基为14个电子，如CN-也为14个电子，故答案为：CN-；
    （5）中心原子为碳，价电子数为4，氧不为中心原子，不提供电子，每个亚氨基提供一个电子，电子对数为（4+1×2）÷2=3，故杂化轨道为sp2；
    故答案为：sp2；
    （6）每个晶胞中铜位于面心，每个铜原子，被两个晶胞共用，每个晶胞中铜原子的个数为6×0.5=3，金原子位于角上，每个金原子被8个晶胞共用，故每个晶胞中金原子个数为8×0.125=1，故铜金原子个数比为3：1；根据合金的性质，合金的熔点比成分金属要低，
    故答案为：3：1；低．
    点评：本题考查了第一电离能的大小比较，核外电子排布式，根据化合物的化学式判断化学键，等电子体，杂化类型计算，晶胞中原子个数计算．
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    （1）在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式________________________。

    （2）工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、CO2)。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式________________。

    （3）在上述两个反应中，CO依次作________，________。

    A．氧化剂

    B．既是氧化剂，又是还原剂

    C．还原剂

    D．既不是氧化剂，又不是还原剂

     

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    （1）在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的CO，其原理与银镜反应相似，有银析出。写出银氨溶液与CO反应的化学方程式________________________。

    （2）工业上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物(CO、CO2)。其方法是：一定温度时，在催化剂的作用下，向碳的氧化物中通入氢气，使之转化为甲烷和易于除去的水。写出CO发生甲烷化反应的化学方程式________________。

    （3）在上述两个反应中，CO依次作________，________。

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用，形成没有活性的物质．CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒，CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe（CO）5．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为______．
    （2）写出基态Fe的核外电子排布式______．
    （3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中含有的化学键是______．
    A．金属键   B．离子键   C．非极性键   D．配位键   E．氢键   F．极性键
    （4）等电子体指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团．写出与CO互为等电子体的离子______（任写一个）．
    （5）在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子轨道的杂化类型为______．
    （6）铜金合金形成的晶胞如图所示．其中Cu、Au原子个数比为______，预测其熔点比铜的______（填“高”“相等”或“低”）．

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