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    （2013?资阳模拟）已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    分析：A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，元素D是地壳中含量最高的金属元素，D为Al元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，B元素处于第二周期，最外层电子数为4，故B为C元素，元素A的单质在常温下呈气态，原子序数小于C元素，故A为H元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族，C为Na元素，据此解答．
    解答：解：A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，元素D是地壳中含量最高的金属元素，D为Al元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al元素，B元素处于第二周期，最外层电子数为4，故B为C元素，元素A的单质在常温下呈气态，原子序数小于C元素，故A为H元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族，C为Na元素，
    A、A为H元素，B为C元素，二者组成的化合物为烃，碳原子数目大于4个烃（新戊烷除外），为液态，故A错误；
    B、C为Na元素，D为Al元素，元素X原子核外电子数与C、D原子比较C＜X＜D，故X为Mg元素，金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，故B错误；
    C、Na、Al都是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠制备金属Na，电解熔融的氧化铝制备Al，故C正确；
    D、氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化钠是离子化合物，含有离子键，二者化学键不同，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查位置结构性质关系，涉及化学键、金属制备、金属性比较等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的全面掌握．
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