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    （1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
    （2）在Fe3O4+4CO数学公式3Fe+4CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．
    （3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    SO42-（CO32-），所加试剂：______，离子方程式：______．
    Fe2+（Cu2+），所加试剂：______，离子方程式：______．
    （4）写出下列反应的离子方程式
    氧化铁和盐酸反应______
    碳酸钙跟盐酸反应______
    锌和硫酸铜溶液反应______．

    解（1）m（O2）=nM=0.6mol×32g/mol=19.2g； m（O3）=nM=0.4mol×48g/mol=19.2g 所以m（O2）：m（O3）=19.2g：19.2g=1：1；
    N（O2）=nNA=0.6NA； N（O3）=nNA=0.4NA，所以N（O2）：N（O3）=0.6NA：0.4NA=3：2；
    每个氧气分子中含有2个氧原子，每个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数比为（3×2）：（2×3）=1：1；
    故答案为：1：1； 3：2； 1：1．
    （2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，该反应中的化合价变化为Fe3O4 →Fe，铁元素由+价→0价，得电子化合价降低，所以Fe3O4 是氧化剂；CO→CO2，C元素由+2价→+4价，失电子化合价升高，所以CO是还原剂，C元素被氧化；
    故答案为：Fe3O4；CO；C．
    （3）除去CO32-且不引进新的杂质离子，所以选取的试剂为H2SO4 ；H2SO4和CO32-反应生成水和二氧化碳；除去二价铁离子中的铜离子，所选试剂和铜离子反应生成二价铁离子，所以选Fe，Fe和铜离子反应生成二价铁离子和铜；
    故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+═H2O+CO2↑；Fe； Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    （4）书写离子方程式时，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物写化学式，可溶性的强电解质写离子；
    氧化铁和盐酸反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    锌和硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    分析：（1）由质量、摩尔质量、物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；
    （2）根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、被氧化的元素；
    （3）根据杂质的性质选取除杂试剂；
    （4）根据离子反应方程式的书写规则书写；
    点评：本题考查了氧化还原反应、离子方程式的书写、物质的分离和提纯等知识点，知识点较多但考查的都是基础，属基础题；要注意物质的提纯中除杂试剂的选择，能和杂质反应且不能引进新的杂质离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图1所示．试回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数的表达式为
    c2(HI)
    c(H2)c(I2)
    c2(HI)
    c(H2)c(I2)
    ．
    （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应的平均速率v（HI）为
    0.167mol/（L?min）
    0.167mol/（L?min）
    ．
    （3）反应达到平衡后，第8min时：①若升高温度，化学平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”），HI的浓度变化正确的是
    c
    c
    （用图2中的a～c的编号回答）．
    ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是
    f
    f
    （用图2中的d～f的编号回答）．
    （4）反应达到平衡后，第8min时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出第8min后HI浓度的变化情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为
    1：1
    1：1
    ，分子个数之为
    3：2
    3：2
    ，原子个数之比为
    1：1
    1：1
    ．
    （2）在Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2的中，
    Fe3O4
    Fe3O4
    是氧化剂，
    CO
    CO
    是还原剂，
    C
    C
    元素被氧化．
    （3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    SO42-（CO32-），所加试剂：
    H2SO4
    H2SO4
    ，离子方程式：
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    ．
    Fe2+（Cu2+），所加试剂：
    Fe
    Fe
    ，离子方程式：
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ．
    （4）写出下列反应的离子方程式
    氧化铁和盐酸反应
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

    碳酸钙跟盐酸反应
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    锌和硫酸铜溶液反应
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
    （2）在Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．
    （3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    SO42-（CO32-），所加试剂：______，离子方程式：______．
    Fe2+（Cu2+），所加试剂：______，离子方程式：______．
    （4）写出下列反应的离子方程式
    氧化铁和盐酸反应______
    碳酸钙跟盐酸反应______
    锌和硫酸铜溶液反应______．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京二十九中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为______，分子个数之为______，原子个数之比为______．
    （2）在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化．
    （3）除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
    SO42-（CO32-），所加试剂：______，离子方程式：______．
    Fe2+（Cu2+），所加试剂：______，离子方程式：______．
    （4）写出下列反应的离子方程式
    氧化铁和盐酸反应______
    碳酸钙跟盐酸反应______
    锌和硫酸铜溶液反应______．

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