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    下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

    A．Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- B．Na+、K+、NO3- Ba2+

    C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．Fe2+、I-、NO3-、Cl-

    B

    【解析】

    试题分析：A中Fe3+和SCN-会发生络合反应，不能大量共存，错；B中四种离子在酸性条件下不发生反应，可以大量共存，对；C中HCO3-会和H+反应，不能大量存在于强酸性溶液中，错；D中NO3- 在酸性溶液中有强氧化性，会氧化Fe2+，故不能大量共存，D错。选B。

    考点：离子的大量共存问题。

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    同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

    A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

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    下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是

    A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

    B.四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水

    C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

    D.汽油和水，苯和甲苯，己烷和水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：

    （1）收集到的气体中主要有含有 ；

    （2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； ；

    （3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 ；

    （4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表各组物质之间通过一步反应不可以实现下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    Na2O2

    NaOH

    NaCl

    ①常温遇水

    B

    Al2O3

    NaAl(OH)4

    Al(OH)3

    ②通入CO2

    C

    NO

    NO2

    HNO3

    ④加入铜粉

    D

    C

    CO

    CO2

    ③点燃镁条

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体

    B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

    C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

    D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市一级达标校高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

    （1）容器中反应的化学方程式为 。

    （2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

    A．混合气体的压强不变

    B．混合气体的密度不变

    C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

    D．B的物质的量不变

    （4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

    （5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

    A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

    C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

    （6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015安徽省濉溪县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （11分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。

    请回答下列问题：

    （1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式,标出电子转移的数目及方向： 。

    （2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用。

    试管a中的现象是 ，

    作用是 。

    试管b中的现象是 ，

    作用是 。

    （3）装置中浸碱棉团的作用是 。

    （4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验绿色化的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三下学期一模考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）甲醇合成反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）。工业上用天然气为原料，分为两阶段：

    Ⅰ、制备合成气：

    用天然气和水制取原料气的方程式为： 。

    原料气中常添加CO2以解决合成气中H2过量CO不足问题，请用方程式解释原因 。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_________。

    Ⅱ、合成甲醇：

    （1）反应过程中物质能量变化如图所示。写出合成甲醇的热化学方程式____。

    实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在3000C和5000C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

    10min

    20min

    30min

    40min

    50min

    60min

    3000C 

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    5000C 

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    （2）在3000C反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_____________。

    （3）5000C平衡常数K=___________。

    （4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为 。

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