Question

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+

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O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O （l）△H=-1300kJ?mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

A．当有20N_A个电子转移时，放出1300kJ 热量

B．当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H′，则△H′＜△H

D．当8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

Answer 1

分析：A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为

20mol

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=5mol，结合热化学方程式中的反应热计算；
B、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有4N_A个碳氧共用电子对，说明有1molCO₂生成，结合热化学方程式中的反应热计算；
C、气态水的能量比液态水的能量高，故生成气态水放出的热量少，反应热△H′偏大；
D、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对，说明有2molCO₂生成，结合热化学方程式中的反应热计算．

解答：解：A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为

20mol

4

=5mol，根据热化学方程式中

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mol氧气参加反应放热1300kJ，所以5mol氧气反应放热2600KJ，故A错误；
B、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有4N_A个碳氧共用电子对，说明有1molCO₂生成，根据热化学方程式中2mol二氧化碳参加反应放热1300kJ，所以1mol二氧化碳反应放热650KJ，故B错误；
C、气态水的能量比液态水的能量高，故生成气态水放出的热量少，但是△H为负值，所以反应热△H′偏大，所以△H′＞△H，故C错误；
D、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对，说明有2molCO₂生成，据热化学方程式中2mol二氧化碳参加反应放热1300kJ，所以2mol二氧化碳反应放热1300KJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，注意C选项中比较△H大小时要考虑符号．