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    3．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构．下列说法中不正确的是
    （　　）
    A．它能发生还原反应B．它能燃烧
    C．它的一溴取代物只有一种D．此分子中共平面的原子最多有18个

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含苯环，结构对称，分子中只有一种位置的H，以此来解答．

    解答 解：A．含苯环，可发生加成反应，也为还原反应，故A正确；
    B．C元素不是最高价态，可燃烧生成二氧化碳、水以及氯化氢，故B正确；
    C．有机物结构对称，一溴取代物有一种，故C正确；
    D．苯分子中所有原子处于同一平面，连接苯环的醚基与苯环处于同一平面，所以醚基中的氧原子与两个苯环都处于同一平面，所以该分子中所有原子都有可能处于同一平面，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．MgF2晶体中的化学键是共价键
    B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
    C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝
    B．汽油和乙烯均为石油分馏得到的产品
    C．CaO可用作工业废气的脱硫剂
    D．蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图1是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为106；
    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮（如图2）
    ③C可发生银镜反应．   请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的名称对二甲苯．
    （2）由A生成B的反应类型是取代反应；由C生成D的反应类型是氧化反应．
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．
    （4）D的分子式为C8H8O3；D的同分异构体中，满足下列条件的有6种．
    ①仅含有苯环，无其他环状结构；       
    ②遇三氯化铁溶液显紫色；
    ③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．
    其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2：2：2：1：1，请写出其结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性
    B向2mL 1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1 FeCl3，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液证明K[Mg（OH）2]＞K[Fe（OH）3]
    C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
    D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，84消毒液的氧化能力增强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．室温下，0.2mol•L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（　　）
    A．溶液可能显中性或酸性B．升温，c（X）增大，c（Y）减小
    C．c（B+）+c（Y）=c（Cl-）D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）下列关于工业生产说法正确的是BC．（填序号）
    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
    E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃
    （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：
    pHCa2+、Mg2+总浓度细菌总数
    6.5～8.5＜0.004 5mol•L-1?＜100个•mL-1?
    以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：HCO3-+OH-═CO32-+H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    ②FeSO4•7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe（OH）3沉淀；通入二氧化碳的目的是除去Ca2+和调节pH．
    ③气体A的作用是杀菌消毒，通常可以用Ca（ClO）2 替代A，下列物质中ac同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）．
    a．ClO2     b．浓氨水       c．K2FeO4        d．SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．
    Ⅰ．【查阅资料】
    （1）FeSO4•7H2O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．
    （2）FeSO4的溶解度随温度升高而增大．
    （3）FeSO4•7H2O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．
    Ⅱ．【制备产品】
    实验步骤：
    （l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是防止Fe2+被氧化．
    （2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是防止晶体在滤纸上析出，影响产量．
    Ⅲ．【探究分解产物】
    实验装置：

    实验步骤：
    （1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．
    （2）打开活塞a，通入N2，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．
    （3）观察实验现象，探究分解产物：
    ①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．
    ②C处品红溶液褪色，说明有SO2生成（填化学式）．
    ③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是c（填编号）．
    a．紫色石蕊试液  b．NaHCO3溶液  c．BaC12溶液    d．Ba（NO3）2溶液
    ④FeSO4•7H2O分解的化学方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；
    假设二：全部是Fe3O4；
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，
    在溶液中加入硫氰化钾溶液    		溶液不变红色，则假设一成立，
    溶液变成红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示．写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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