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    把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（   ）
    A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2
    C．2体积O2D．0.25体积O2
    D

    试题分析：该过程发生的反应分别为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3
    3体积二氧化氮与水生成硝酸和1体积一氧化氮，硝酸与饱和碳酸氢钠溶液反应生成2体积二氧化碳（含少量水蒸气）；通过浓硫酸被干燥；通过过氧化钠生成1体积氧气；1体积氧气和1体积一氧化氮通过水只剩余0.25体积氧气。故本题选D。
    点评：本题考查氮的氧化物的性质，解答本题关键是要了解各个过程的反应，根据方程式即可计算出结果。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
    （1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。
    （2）实验室用两种固体制取NH3的反应方程式为______________________________。
    （3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为           。
    （4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
    （5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量是          kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：
    （1）NO对环境的危害在于             (填编号)
    A．破坏臭氧层     B．光化学烟雾     C．造成酸雨
    （2）下列关于NO的说法不正确的是                  
    A．NO为无色气体          
    B．NO在空气中很不稳定
    C．NO是汽车尾气的有害成分之一     
    D．NO分子所含电子总数为偶数
    （3）在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 （NO2—）离子可转化为NO ，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是
    A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
    C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)

    请回答下列问题：
    (1)B的化学式为                 。
    (2)A的电子式为                 。
    (3)反应①的化学方程式为                                  。
    (4)反应②的离子方程 式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NO因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。如制HNO3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。其工业主要来源可能是
    A．Cu+HNO3→ B．N2+O2→
    C．NH3+O2­→D．NO2+H2O→

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为电子数相同的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：      。
    （2）实验室制取Z的方法不止一种，写出其中一种方法的化学方程式：      。
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                。
    ②B中浓H2SO4的作用是      。
    （4）写出D装置中反应的化学方程式                          。
    （5）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁粉全部溶解。已知，则被还原的HNO3的质量为      g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

    （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式                                           
    (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：                      ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
    (3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
    (4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
    (填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)
    （5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
    A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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