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    某合作学习小组讨论辨析：

    ①漂白粉和酸雨都是混合物

    ②煤和石油都是可再生能源

    ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

    ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    ⑥豆浆和雾都是胶体。

    上述说法正确的是

    A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为__________________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________________。

    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）__________________、冷却结晶、过滤洗涤。

    （3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1．84 g·cm－1）______________________L（保留4位有效数字）。

    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （11分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

    根据图示回答问题：

    （1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ；C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ；

    （2）写出反应①的化学方程式是 ；

    写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

    （3）J与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：名师精品推荐（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或装置正确的是

    A．

    点燃酒精灯

    B．

    蒸馏

    C．

    过滤

    D．

    稀释浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。

    A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。

    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是 。

    （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) =-392kJ/mol

    2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。

    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省牡丹江市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

    B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

    C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质

    D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是

    A．①和② B．只有③ C．只有④ D．只有②和③

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省富阳市高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．图①中△H1=△H2+△H3

    B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

    C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

    D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

    A．由该氯原子构成氯分子(Cl2)的相对分子质量为

    B．m g该氯原子的物质的量为mol

    C．n g该氯原子所含的电子数为

    D．1 mol该氯原子的质量为aNA g

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