利用中学所学的相关规律.下列推断正确的一项是( )A.碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡.向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体.会有碳酸钡生成B.某温度T时.水的离子积常数为Kvp该温度下将V1mL amol?L-1的一元酸HA与V1mL b mol?L-1的一元碱BOH充分混合.若混合溶液中c(OH-)=Kw mol?L-1.则此溶液不一定呈中性C.ⅣA族元素形成的氢化物的沸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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利用中学所学的相关规律，下列推断正确的一项是（　　）

A、碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠固体，会有碳酸钡生成

B、某温度T时，水的离子积常数为K_vp该温度下将V₁mL amol?L^-1的一元酸HA与V₁mL b mol?L^-1的一元碱BOH充分混合，若混合溶液中c（OH^-）=

mol?L^-1，则此溶液不一定呈中性

C、ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增

D、依据反应2C+SiO₂?2CO↑+Si，还原性：Si＜C

分析：A．考虑沉淀溶解平衡的移动，只要离子浓度幂的乘积大于溶度积就有沉淀生成；
B．比较氢离子和氢氧根离子浓度大小；
C．考虑氢键的形成可使熔沸点升高；
D．从平衡角度解释．

解答：解：A．由于碳酸钡的溶解度略大于硫酸钡，故向硫酸钡的饱和溶液中加入较多的碳酸钠，使钡离子浓度和碳酸根离子浓度乘积大于溶度积常数，即可生成碳酸钡沉淀，故A正确；
B．混合溶液中，c（OH^-）=

mol?L^-1根据c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故B错误；
C．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，但ⅤA族元素所形成的氢化物中，由于NH₃分子间可形成氢键，故沸点高于其他氢化物，故C错误；
D．依据元素周期律知硅的还原性大于碳的还原性，但上述反应能发生是因为产物中有气体CO生成，使平衡向右移动，所以D项错误．
故选A．

点评：本题综合考察了沉淀溶解平衡的移动、水的离子积、元素周期律知识．在比较物质的氢化物的物理性质时，要考虑是否有氢键的存在．

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C₁₀H₂₀O₂

，含有官能团的结构式

、-O-H

．
（2）指出化学反应类型：①

加成反应

；②

氧化反应

．
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是

b、d

（填序号）．
a．NaOH溶液 b．NaHCO₃溶液 c．Br₂的四氯化碳溶液 d．乙醇
（4）写出D与新制氢氧化铜反应的化学反应方程式：

．
（5）写出既含有苯环又能够发生银镜反应的D的同分异构体：

．

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（1）写出丁子香酚的分子式

C₁₀H₁₂O₂

含有官能团的名称

羟基、碳碳双键、醚键

．
（2）指出化学反应类型：①

加成反应

；②

氧化反应

．
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是

（填序号）．
a．NaOH溶液 b．NaHCO₃溶液 c．Br₂的四氯化碳溶液 d．乙醇
（4）写出反应③的化学反应方程式：

．
（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：

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