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    金属Na放到下列稀溶液中时，既有气体，又有沉淀产生的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液
    B、KCl溶液
    C、Na2SO4溶液
    D、NH4Cl溶液
    考点：钠的化学性质
    专题：
    分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．
    解答： 解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠可以和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀生成，故A正确；
    B、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钾反应，没有沉淀生成，故B错误；
    C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与硫酸钠反应，没有沉淀生成，故C错误；
    D、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应又生成氨气气体，没有沉淀生成，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．
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    在相同状况下将镁、铝、铁分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是（　　）
    A、Mg＞Al＞Fe
    B、Al＞Fe＞Mg
    C、Al＞Mg＞Fe
    D、Fe＞Mg＞Al

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    关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
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    B、金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
    C、NaHCO3比Na2CO3更稳定
    D、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用CaCl2溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.1g镁铝合金，投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　）
    A、200 mL
    B、250 mL
    C、425 mL
    D、560 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在温度t℃时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此温度下pH均为4的盐酸和（NH4）2SO4溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．
    （2）将标准状况下的4.48L氨气完全溶解在含0.1mol HCl的水溶液中形成1L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    无论氨水与盐酸以何种比例混合，溶液中始终存在的等量关系是：c（NH4+）+c（H+）=
     
    ．
    （3）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性，生成的盐化学式为
     
    ．AOH与HnB完全中和所得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
    B、1mol CnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键
    C、1mol Cl2完全参加反应，获得的电子数都是2 NA
    D、常温常压下，17 g 甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金中含有镁、铜，为了测定合金中铝的含量，某研究性学习小组设计了如下步骤：①取该样品a克，将样品溶于足量的氢氧化钠中，过滤；②往第①步的滤液中通入足量的CO2，产生白色沉淀，过滤；③将沉淀用蒸馏水洗涤后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b克．
    回答下列问题：
    （1）写出镁原子结构示意图
     
    ．
    （2）步骤①所发生反应的离子方程式
     
    ．氢氧化钠溶液需要足量的原因是
     
    ．
    （3）第③步灼烧过程中可在下列哪种仪器中进行
     
    ．
    A．烧杯　　　　　 B．试管　　　 C．坩埚　　　 D．蒸发皿
    （4）合金中铝的质量分数为
     
    ．

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