[题目]常温下.向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L-1NaOH时.溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是A．点a所示溶液中:c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．点b所示溶液中:c(NH4+)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)

B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)

D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

【答案】AC

【解析】

试题分析：A、a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，正确；B、b点溶液中还含有SO42-，电荷不守恒，错误；C、c点溶液为等量的NH3·H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，由电荷守衡和物料守恒相减得到，正确；D、d点为NH3·H2O和Na2SO4，关系式为c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)，错误。

练习册系列答案

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回答下列同题：

(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________；步骤②中“煅烧”的目的是______________。

(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________。

(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________。

(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净，其实验操作是_____________________。

(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中，充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+，则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。