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    （1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，单质被誉为“国防金属”。
    ①M的原子结构示意图为______。
    ②以M、Al为电极，KOH溶液为电解质溶液，则负极的电极反应式为______。
    （2）淬火是将金属工件加热到某温度，随即浸入淬冷介质中快速冷却的金属热处理工艺。
    ①使用水进行淬火，若生成磁性氧化铁，该反应的化学方程式为____________
    ②验证铁用水淬火后的固体产物是否存在+3价的铁，可选用的试剂为_______ (填序号)
    A．H2O2溶液B．铜粉C．稀硫酸D．KMnO4溶液
    （3）髙铁酸钾在水中的反应为4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2
    ①图1是25℃时K2FeO4在不同pH溶液中浓度的变化情况。pH =4.74时，反应从开始到800min的平均反应速率v(FeO42—)=______ (保留两位有效数字）。
    ②图1在800min后，三种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变。观察图1判断随着pH 变大，此反应的平衡常数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
    ③图2在240min后，四种溶液中K2FeO4的浓度均不再改变，则上述反应的反应热△H______0(填“>”、“<”、“=”）。
    （15分）（1）①（2分）
    ②Al+4OH——3e—=[Al(OH)4]—或AlO2—+2H2O（2分）
    （2）①3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（3分）
    ②BC（2分）
    （3）①6.9×10—7mol?L—1?mol—1（2分）
    ②不变（2分）
    ③>（2分）

    试题分析：（1）①根据题意可知M为镁，核电荷数为+12，核外电子层结构为282；②镁不溶于KOH溶液，铝能溶于KOH溶液，则铝作负极，发生氧化反应，反应式为Al+4OH——3e—=[Al(OH)4]—或AlO2—+2H2O；（2）①红热的铁与冷水反应，生成四氧化三铁和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；②Fe3O4是碱性氧化物，能溶于稀硫酸，生成水、Fe3+和Fe2+，双氧水和高锰酸钾均能氧化Fe2+，铜粉能还原Fe3+，Fe3+能氧化铜，故BC正确；（3）①读图可知，△c(FeO42—)=(1.0—0.45)×10—3mol/L，由△c/△t可知，v(FeO42—)=(1.0—0.45)×10—3mol/L÷800min=6.867×10—7mol/(L?min)≈6.9×10—7mol/(L?min)；②随着pH变大，但温度不变，故平衡常数不变；③随着温度升高，c(FeO42—)减小，则平衡右移，说明正反应是吸热反应，其△H>0。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。

    回答下列问题：
    (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
    a．S       b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
    (2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。

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    请回答下列问题:
    （1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是           ，理由是:
                                                                         。
    （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是                                 。
    （3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化:        
                                                                           。
    （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理         ，理由是                           
                                                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：
    A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化
    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
    C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3·H2O也生成AlO2-
    D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解

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    将等量的两份锌粉a、b，分别加入足量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的溶液，下列图示表示产生的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
     

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    A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
    B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
    C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族
    D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法

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    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法不正确的是(　 　)
    A．三者对应的氧化物中，氧化铝为两性氧化物，其它的均为碱性氧化物
    B．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fe、Al
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
    D．配制AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液时均需加盐酸抑制水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（   ）
    A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg               B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
    C． Mg、Cu、Al、Ag、Fe               D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(   )
          选项
    化合物
    		A
    		B
    		C
    		D
    Y
    		CO2
    		Fe2O3
    		C2H5OH
    		FeCl3
    W
    		MgO
    		Al2O3
    		C2H5ONa
    		CuCl2
     

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