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(8分)(1)在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2、Al3、Ag,Fe3、Ba2。试分析回答下列问题:

①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。

A.SO  B.NO  C.Cl  D.CO

②为了充分利用资源和保护环境,今要回收废液中的金属银,请你设计一个回收实验方案,并写出有关离子反应方程式: ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放,往往对煤炭进行脱硫处理,而脱硫的方法有多种,下面是一种常用的脱硫方法:

微生物脱硫技术:煤炭中的硫是以FeS2存在的,在水和空气存在的条件下,脱硫微生物起生物催化作用:

①2FeS2+7O2+2H2O  4H+2Fe2+4SO42

②4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2O;

③FeS2+2Fe33Fe2+2S;

④2S+3O2+2H2O4H+2SO42

在微生物脱硫的反应中,FeS2最终被________氧化,转化为________(填化学式)而除去;反应③中若生成0.2 mol S,则转移的电子为________mol。

 

【答案】

 (1)①B ②取废液加过量铁粉,充分搅拌后过滤得滤渣:2Fe3+Fe===3Fe2,Fe+2Ag===2Ag+Fe2,用过量盐酸洗涤滤渣,即得到银:Fe+2H===Fe2+H2

(2)O2 SO42 0.2

【解析】 (1)①SO42与Ba2产生BaSO4沉淀、与Ag作用生成微溶的Ag2SO4,Cl与Ag产生AgCl沉淀,CO32与这五种金属离子均不共存,故选B项。

②回收废液中的银,可加入过量的铁粉,充分搅拌后过滤得滤渣:2Fe3+Fe===3Fe2,Fe+2Ag===2Ag+Fe2,然后用过量盐酸洗涤滤渣,即得到银:Fe+2H===Fe2+H2

(2)由四个反应式可知FeS2最终被氧气氧化,转化为SO42而除去,在反应③中生成0.2 mol S,S从-1价变为0价,则转化的电子为0.2 mol。

 

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