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    根据表数据，下列判断正确的是（　　）
    电离常数（25℃）
    HF：
    Ka1=3.6×10-4
    H3PO4：
    Ka1=7.5×10-3
    Ka2=6.2×10-8
    Ka3=2.2×10-13
    A、在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
    B、少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-→H2PO4-+HF
    C、同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
    D、结合H+的能力：PO43-＞F-＞HPO42-
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）；
    B、因为6.2×10-8＜3.6×10-4＜7.5×10-3，所以H3PO4和NaF反应只能电离出一个氢离子；
    C、酸越弱对应酸根离子的水解能力越强，pH值越大；
    D、酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子的能力越强．
    解答： 解：A、等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故A错误；
    B、因为6.2×10-8＜3.6×10-4＜7.5×10-3，所以H3PO4和NaF反应只能电离出一个氢离子，所以反应方程式为：H3PO4+F-═H2PO4-+HF，故B正确；
    C、酸性由弱到强的顺序为：HPO42-＜H2PO4-＜HF＜H3PO4，所以溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
    D、酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子的能力越强，所以结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查电荷守恒、离子方程式的书写、盐溶液的酸碱性和离子结合氢离子的能力，有一定的难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有X、Y、Z、W四种元素，彼此问能发生如下反应：2Y-+W2=2W-+Y2；2Y-+X2=2X-+Y2 ；2W-+X2=2X-+W2 ；2X-+Z2=2Z-+X2 ；其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、X2＞Y2＞Z2＞W2
    B、Y2＞W2＞X2＞Z2
    C、Z2＞X2＞W2＞Y2
    D、W2＞X2＞Z2＞Y2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
    C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）最重要的抗生素是
     
    ，即
     
    药．
    （2）阿司匹林是由
     
    和
     
    反应制得．阿司匹林可与氢氧化钠反应，其化学方程式为
     

    （3）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①青霉素是最重要的抗生素，目前广泛使用的羟氨苄青霉素，又名
     
    ；
    A．阿司匹林       B．阿莫西林       C．麻黄碱
    ②为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要
     
    （填字母）；
    A．静脉滴注NaHCO3溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
    ③青霉素属于
     
    （填“R处方药”或“OTC非处方药”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（　　）
    A、A气体是CO2，B气体是NH3
    B、第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3?10H2O
    C、第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
    D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol?L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
    A、40mL 1.5 mol?L-1的 X 溶液
    B、20mL 2 mol?L-1的 X 溶液
    C、10mL 4 mol?L-1的 X 溶液
    D、l0mL 2 mol?L-1的 X 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．
    已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示．

    （1）金刚乙胺，又名α-甲基-1-金刚烷甲基胺．其分子式为：
     
    ．
    （2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物．金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图．

    已知：

    又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C=O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1mol F与足量的钠完全反应生成22.4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4L气体．据此回答下列问题：（请用“R-”表示，如金刚乙烷表示为R-CH2CH3）
    ①A的结构简式为：
     
    ；
    ②写出C→D的化学方程式：
     
    ；
    ③A→B的反应类型为：
     
    ；E→F的反应类型为：
     
    ；
    ④试写出H的结构简式：
     
    ；
    ⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：
    元素有关性质或结构信息
    X基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn
    Y双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
    Z所在周期的单核离子中半径最小
    W该元素原子有1个未成对的p电子
    T其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍
    请回答：
    （1）元素W在周期表的位置为第
     
    周期
     
    族．T的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号），X、Y电负性较大的是
     
    （填元素符号），X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是
     
    （填化学式）．
    （3）TW4是冶炼T单质的重要原料，将TY2和X、W的单质混合加热至1000～1100K，可制得该物质及一种还原性气体，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）下列方法可以制备Z的单质，其相关反应的热化学方程式如下：
    1
    3
    Z2Y3（s）+
    1
    3
    ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
    3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
    写出由X的单质和Z2Y3反应制备Z的单质的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）A与
     
    （填写化学式）反应生成D．
    （3）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子．写出F两种可能的结构简式
     
    ．

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