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    下列过程中，共价键被破坏的是

    A．碘升华 B．NaOH熔化 C．NaHSO4溶于水 D．酒精溶于水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

    （1）造气阶段的反应为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol

    ①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。

    ②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) α乙(CH4)；

    （2）转化阶段发生的可逆反应为： CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。

    a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

    （3）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ?1

    ①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    ②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。

    （4）工业合成氨的热化学方程式为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：

    ①该条件下的平衡常数为_________；

    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列（2）中的物质不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是

    选项

    （1）

    （2）

    分类标准

    A

    盐酸、漂白粉、水玻璃、双氧水

    氯水

    混合物

    B

    CH3COOH、H2CO3、HClO、NH3·H2O

    HF

    弱电解质

    C

    原电池反应、盐的水解、煤的干馏、石油裂解

    钢铁生锈

    化学变化

    D

    CO2、SO3、P2O5、SiO2

    Al2O3

    酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1 mol Mg2+的质量为24g/mol

    B．0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

    D．CH4的摩尔质量为16g

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)

    （1）已知：

    化学键

    H－H

    C－O

    C=O

    H－O

    C－H

    键能/kJ·mol－1

    436

    326

    803

    464

    414

    计算上述反应的△H= kJ.mol-1。

    （2）一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，下列事实可以说明该反应已达平衡的是 （填选项字母）。

    A．容器内气体密度保持不变

    B．CO2的体积分数保持不变

    C．H2O(g)与CO2(g)的生成速率之比为1∶1

    D．该反应的平衡常数保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不变

    F．容器中压强保持不变

    （3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化剂作用下的反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，据表中数据绘制“图1”：

    相同时间内CO2转化率

    T1

    T2

    T3

    T4

    T5

    反应Ⅰ

    65%

    77%

    80%

    80%

    66.67%

    反应Ⅱ

    56%

    67%

    76%

    80%

    66.67%

    反应Ⅲ

    48%

    62%

    72%

    80%

    66.67%

    （T5时，图1中C点转化率为66.67%，即转化了2/3）

    ①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

    ②T3的b点v（正） v（逆）（填 “>”， “<”， “=” ）。

    ③T4的a点转化率比T5 的c点高的原因是 。

    ④在温度为T5时，该反应的平衡常数K= 。

    ⑤在温度为T5时，CH3OH的浓度随时间变化的趋势如“图2”所示。

    当时间到达t1时，将生成的甲醇和水同时除去，并维持该温度，在 t2时达新平衡。

    请在“图2”中画出t1时刻后CH3OH的浓度变化总趋势曲线。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省福安市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1 mo NaCl的反应热为

    A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）17g NH3共有_____________mol电子，同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________，含有的分子数目之比为 。

    （2）在标准状况下，71g Cl2的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成HCl需氢气的物质的量是_________mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    同温同压下，某瓶充满O2时，质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满A时为114g，则A的相对分子质量为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省临沂市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：

    （1）Y的化学式是 。

    （2）反应进行到3min时，v正 v逆(填“>”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）= mol·L-1·min-1。

    （3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。

    A．容器内各气体的体积比保持不变 B．混合气体密度不变

    C．3v逆（CH3OH） =v正（H2） D．H2转化率为75%

    （4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将 （填“向左”、“向右”或“不”）移动。

    （5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

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