Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．1mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A

B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

C．1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

D．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2molO₂，转移电子的数目为0.4N_A

Answer 1

分析：A、根据1mol铝离子含有10mol电子进行分析；
B、没有告诉溶液的体积，无法计算氢氧根离子的物质的量；
C、根据氯气的物质的量及电子守恒进行判断；
D、根据生成氧气的物质的量及电子守恒进行分析．

解答：解：A、由于1mol铝离子含有10mol电子，含有的核外电子数为10N_A，故A错误；
B、题中没有告诉溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故B错误；
C、1mol氯气与铁反应生成氯化铁，得到电子的物质的量是2mol，转移的电子数为2N_A，故C错误；
D、过氧化钠中氧元素化合价是-1价，生成0.2mol氧气，得到了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4N_A，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的氧元素化合价为-1价，本题难度不大．