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    今有一铁屑和铝屑的混合物110 g ，其中铝屑的质量分数为49%，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况)。

    89.6 L

    解析：混合物中含铝110 g×49%＝54 g

    含铁110 g－54 g＝56 g

    n(Fe)＝

    n(Al)＝

    依据反应式　Fe+H2SO4*FeSO4+H2↑

    2Al+3H2SO4*Al2(SO4)3+3H2↑

    则2.0 mol 铝与酸反应释放出3.0 mol 氢气，1.0 mol 铁与酸反应释放出1.0 mol 氢气，共释放出氢气22.4 L·mol-1×4.0 mol=89.6 L。

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