Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	B．	微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
	D．	熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl

Answer 1

考点：

非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；

B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；

C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D．一般来说熔点原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．

解答：

解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；

B．K⁺核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，则有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；

C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；

D．Hg常温下为液体，熔点比KCl低，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查元素周期律知识，为高频考点，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．