【题目】实验室从海带中提取碘的部分流程如图所示:
下列说法正确的是
A.完成步骤①需要装置III
B.完成步骤③需要装置I
C.完成步骤⑤需要装置II
D.完成步骤②和④需要装置IV
【答案】D
【解析】
分析流程可知,首先将处理干净的海带剪小,用酒精润湿后在坩埚中用酒精灯进行灼烧,之后将海带灰转移到小烧杯中进行浸泡,得到海带灰悬浊液,然后过滤,得到滤液为含I-的水溶液,向滤液中加入几滴硫酸,再加入少量H2O2溶液,得到含I2的水溶液,向其中加入CCl4溶液,进行萃取分液,最终得到含I2的有机溶液,据此进行分析。
A.步骤①为海带的灼烧操作,所需的仪器为:酒精灯、坩埚,三脚架、泥三角等,装置III为蒸发装置,A项错误;
B.步骤③是将海带灰悬浊液过滤以得到含I-的滤液,为过滤操作,装置II为过滤装置,装置I为分液装置,故完成步骤③需要装置II,B项错误;
C.步骤⑤是向步骤④所得的溶液中加入CCl4溶液,进行萃取分液,最终得到含I2的有机溶液的过程,是萃取分液操作,装置II为过滤装置,装置I为萃取分液装置,故完成步骤⑤需要装置I,C项错误;
D.步骤②为使海带灰中可溶的物质溶解的过程,步骤④为向步骤③所得的滤液中加入硫酸和H2O2溶液,搅拌使其混匀、发生反应的过程,均用到玻璃棒和烧杯,故完成步骤②和④需要装置IV,D项正确;
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关描述正确的是( )
A. 分子组成符合的烃,分子中一定有4个原子共直线
B. C2H2和C6H6无论以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧,消耗氧气的量保持不变
C. 、、 在常温下均为气体
D. 乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,所发生反应的反应类型相同
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【题目】正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸正丁酯,反应温度为115~125 ℃,反应装置如图,下列对该实验的描述错误的是( )
A. 不能用水浴加热
B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 正丁醇和乙酸至少有一种能消耗完
D. 若加入过量乙酸可以提高醇的转化率
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【题目】能源是人类生存和发展的重要支柱,化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化:
(1)甲池是_________装置,通入O2气体的电极上的反应式为______________。乙池中SO42-移向_____电极(填“石墨”或“Ag”)。
(2) 当甲池消耗标况下33.6L O2时,电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入__________(填所加物质的质量及化学式)。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为______________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷
C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明苯分子中有三个碳碳双键
D. n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
B.1L0.1molL-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.235g核素U发生裂变反应:U+nSr+Xe+10n,净产生的中子(n)数为10NA
D.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
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【题目】氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )
A.加入少量水,水的电离平衡向电离方向移动
B.再通入少量氯气,Cl2+H2OHCl+HCIO,平衡向正方向移动,c(Cl2)减少
C.通入少量SO2,溶液漂白性增强
D.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
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【题目】证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,原子半径逐渐________,得电子能力逐渐________。
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