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    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe2+

    B

    AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液

    先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解

    氢氧化铝能溶于氨水

    C

    铝箔插入稀硝酸中

    无明显现象

    铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上

    试纸变黑色

    浓硫酸具有


    D

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

     

    A          B            C                   D              E

    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式                  ▲                       

    （2）B装置主要有三种功能：①     ▲        ②     ▲        ③均匀混合气体；

    （3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的值应≥     ▲       

    （4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是         ▲        ，一段时间后发现

    棉花由白色变为  ▲  色。

    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式                      ▲                      。

    （6）E装置中使用球形干燥管的作用是                  ▲                     

    （7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为   ▲    （填字母）。

        A．分液法       B．蒸馏法      C．过滤        D．结晶法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的量浓度关系正确的是                               (        )

    A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

    c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

    c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

    C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

    D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

    c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)                   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

    　A.Cu+HNO3（浓）→ Cu(NO3)2　　　　　B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    C.Cu 　CuO  Cu(NO3)2       D. Cu  CuSO4  Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是（　　）

    　A.HXO3　　B. H2XO3　  C. H2XO4　　D. H3XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是

       A．蒸馏            B．萃取           C．重结晶       D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是

    A．1-溴丁烷                        B．2-甲基-3-氯戊烷 

    C．2,2-二甲基-1-氯丁烷              D．1,3-二氯苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于元素周期表，下列叙述中不正确的是    （    ）

    A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

    B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素

    C.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

    D.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl3在181 ℃升华)

    (1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________和②_____________________。

    (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在______。

    (3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (4)镀铝电解池中，金属铝为______极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为______________________________________。

    (5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是_______________________________________________________________________。

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