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    过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是
     
    		Na2CO3的质量
    		关于O2的描述
    A
    		21.2g
    		O2的摩尔质量是36g·mol-1
    B
    		21.6g
    		生成标准状况下O2的体积为2.24L
    C
    		21.6g
    		O2的摩尔质量是34g·mol-1
    D
    		22.4 g
    		生成标准状况下O2的体积为2.24mL
     
    B

    试题分析：A、根据2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，生成Na2CO3的质量为21.6g，O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；B、生成标准状况下O2的体积为2.24L，正确；C、O2的摩尔质量是32g·mol-1，错误；D、生成Na2CO3的质量为21.6g，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
    B．1mol所占的体积一定是22.4L
    C．1L0.5mol/L的溶液中，含有的个数为
    D．在标准状况下，总质量为28g的和CO的混合气体，其体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生
    气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）
    编号
    		1
    		2
    		3
    m(混合物)/g
    		4.6
    		7.2
    		7.9
    V(CO2)(标准状况)/L
    		1.12
    		1.68
    		1.68
     
    下列分析推理正确的是
    A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度
    B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%
    C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应
    D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是
    A．Mg和AlB．Al和Fe
    C．Fe和ZnD．Zn和Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NA
    B．4.4g14CO2含中子数2.4 NA
    C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA
    D．常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有9．7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2． 24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO—3的浓度为
    A．0．3 mol/LB．0．4 mol/LC．0．5 mol/LD．0．6 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数量的物质中含原子数最多的是
    A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳
    C．0.4mol氧气D．10g氖

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．0．1mol的2H35Cl含中子数为1．8NA
    B．16g O3和O2混合物中氧原子数为NA
    C．常温下，1L pH=l的溶液中H+的数目大于0．1NA
    D．0．1 mol的H2O2中含有非极性键数为0．2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2。
    ①测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
    研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100 mL滴有淀粉的
    蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
    积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧
    化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
    完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
    装置
    		A（试管+粉末）
    		B
    		C
    反应前
    		42.0 g
    		75.0 g
    		140.0 g
    反应后
    		37.0 g
    		79.0 g
    		140.5 g
     

    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑  ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 
    a.若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量。
    b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

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