Question

15．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（　　）

• A． 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX₃的空间构型为三角锥形
• B． Y的电负性比Z的电负性强
• C． W的氧化物对应的水化物一定是强酸
• D． 原子半径：W＞M＞Z＞Y

Answer 1

分析 原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的单质为空气中含量最高的成分，则Z为N元素；Y、Z同周期，X、M同主族，结合原子序数大小可知Z为Na元素、M为P元素；W的最高价和最低价代数和为6，则W位于ⅤⅡA族，W的原子序数大于P，则W为Cl元素；X、Y、W的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数=12-1-7=4，其原子序数小于N，则Y为C元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的单质为空气中含量最高的成分，则Z为N元素；Y、Z同周期，X、M同主族，结合原子序数大小可知Z为Na元素、M为P元素；W的最高价和最低价代数和为6，则W位于ⅤⅡA族，W的原子序数大于P，则W为Cl元素；X、Y、W的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数=12-1-7=4，其原子序数小于N，则Y为C元素，
解：A．ZX₃为NH₃，分子中含有3个N-H键，N原子还存在1对未成键电子对，则N原子采用sp³杂化，为三角锥形，故A正确；
B．Y为C、Z为N元素，根据硝酸的酸性大于碳酸可知非金属性：N大于C，则电负性N＞C，即Y＜Z，故B错误；
C．W为Cl元素，其含氧酸次氯酸为弱酸，故C错误；
D．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：M＞W＞Y＞Z，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，涉及原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等知识，题目难度不大，掌握金属性非金属性、粒子半径、化合物空间构型的判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．