某同学做元素金属性和非金属性递变规律实验时.自己设计了一套实验方案.并记录了有关实验现象(见下表.表中的“实验步骤与“实验现象前后不一定是对应关系)．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后.放入试管中.加入少量水后.加热至水沸腾,再向溶液中滴加酚酞溶液A．生成淡黄色沉淀②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．剧烈反应.迅速产生大量无色气体③向新制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学做元素金属性和非金属性递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．生成淡黄色沉淀
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
③向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	C．有气体产生，溶液变成浅红色
④将铝条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将镁条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的字母编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

（2）实验结论：由上述实验现象可知：
①Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为

；
②Cl和S的非金属性由弱到强的顺序为

．
③故同一周期，随着原子序数的递增，元素的

逐渐减弱，

逐渐增强．

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验设计题,元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物

分析：①镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，反应后溶液呈碱性；
②钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠溶液；
③Na₂S具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质硫；
④铝能与盐酸反应，较镁不活泼；
⑤镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应．
根据与水或与酸反应的剧烈程度判断金属性强弱，根据单质之间的反应比较非金属强弱．

解答： 解：（1）①镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，反应后溶液呈碱性，故现象为有气体产生，溶液变成浅红色；
②钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠溶液，故现象为浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
③Na₂S具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，故现象为生成淡黄色沉淀；
④铝能与盐酸反应，较镁不活泼，故现象为反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑤镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，故现象为剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，故现象为生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
则

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	C	F	A	D	B	E

；
故答案为：

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）	C	F	A	D	B	E

；
（2）①Na与冷水反应剧烈，Mg与热水反应，与酸剧烈反应，而铝与酸缓慢反应，金属与水或酸反应越剧烈，金属越活泼，金属性越强；
故答案为：Na＞Mg＞Al；
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水，生成淡黄色沉淀，说明氯气可置换出硫，则氯气的氧化性大于硫，说明氯元素的非金属大于硫，
故答案为：Cl＞S；
③由①②可知同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
故答案为：金属性；非金属性．

点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键，题目难度中等．

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；B

；
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；B

；C

；D

；E

．
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．

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．

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