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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    C、用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
    D、用两个铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    B．等物质的量反应，生成硫酸钡、NaOH和水；
    C．电子、电荷守恒；
    D．两个铜电极，则阳极Cu失去电子，阴离子氢离子得到电子．
    解答： 解：A．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故A错误；
    B．含等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡两溶液混合的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B正确；
    C．用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管的离子反应为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C正确；
    D．两个铜电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误；
    故选AD．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应及电解的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是（　　）
    A、2.5 mol
    B、2 mol
    C、1 mol
    D、5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有乙酸、环己烷、辛烯组成的混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A、
    (1-a)
    7
    B、
    6
    7
    (1-a)
    C、
    3a
    4
    D、
    12
    13
    (1-a)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组设计测定镁原子的摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g，镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.224L（设已折换成标准状况下的对应的气体体积）．
    （1）如何检查该装置的气密性？
     
    ．
    （2）根据实验数据可得出镁的摩尔质量为
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO
    B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+2HClO
    C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、在AgF溶液中滴入盐酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向容积为20L的密闭反应器中充入0.2molHI（g），达到平衡后测得HI的转化率为80%，则该温度下反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数是（　　）
    A、2.5×10-2
    B、0.25
    C、4.0
    D、4.0×102

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平下列化学方程式：
     
    P4O+
     
    Cl2 →
     
    POCl3+
     
    P2Cl6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案．首先准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
    【方案一】：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量．
    （1）Na2O2跟水反应的离子方程式是：
     
    ；
    （2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为
     
    ．
    【方案二】：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

    （1）图1是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是
     
    ．（填写仪器编号）
    （2）装置①⑤的作用分别是：①
     
    ⑤
     
    ．
    【方案三】：测定样品与水充分反应后溶液的体积VmL．，再从中取V1mL溶液装入锥形瓶中，用标准浓度的盐酸进行滴定，确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
    （1）方案中酸碱滴定时，选用的滴定管为图2中的
     
     （填仪器编号）．
    （2）若用酚酞做指示剂，达到滴定终点时的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把3.0mol/L CuCl2溶液300ml和2.0mol/L FeCl3溶液200mol混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中Cu2+、Fe3+、Cl-的物质的量浓度；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此溶液中Fe2+的物质的量浓度；
    （3）问参加反应的铁粉的质量．

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