A.B.C.D.E.X六种元素的原子序数依次递增.A.B.C的基态原子中L层未成对电子数分别为3.2.1.D是短周期中原子半径最大的主族元素.E是主族元素且与X同周期.E与C可形成离子化合物.其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．请回答下列问题:(1)D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积.其配位数是8．DAB3中阴离子的立体构型是平面三角形．中学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

20．

A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
请回答下列问题：
（1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8．DAB₃中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D₃AB₄中阴离子互为等电子体的分子有SiF₄或SiCl₄或 CCl₄等（任写一种）．
（2）X²⁺离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，X²⁺离子与水分子形成的配离子[X（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[X（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构

．
（3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大．
（4）AC₃的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力．
（5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm^-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm³ （用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

分析 A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，则A为氮元素，B为氧元素，C为氟元素，D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D是钠元素，X位于元素周期表中第四周期ⅠB族，则X为铜元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，在晶胞中含有E的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有C的个数为8，所以E和C的个数比为1：2，所以E为钙元素，据此答题．

解答解：A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，则A为氮元素，B为氧元素，C为氟元素，D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D是钠元素，X位于元素周期表中第四周期ⅠB族，则X为铜元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，在晶胞中含有E的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有C的个数为8，所以E和C的个数比为1：2，所以E为钙元素．
（1）D是钠元素，D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8，NaNO₃ 中阴离子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，没有孤电子对，所以它的立体构型是平面三角形，中学化学常见微粒中，与晶体Na₃NO₄中阴离子互为等电子体的分子有 SiF₄或SiCl₄或 CCl₄等，
故答案为：8；平面三角形；SiF₄或SiCl₄或 CCl₄等；
（2）X为铜元素，X²⁺离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，Cu²⁺离子与水分子形成的配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构为，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；；
（3）A为氮元素，分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大，所以氮与硼形成晶体的熔点更高，
故答案为：氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大；
（4）NF₃的沸点比氨的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力，
故答案为：因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力；
（5）E与C形成的晶体为CaF₂，根据上面的分析可知，每个晶胞中含有4个钙离子和8个氟离子，当它的密度为a g•cm^-3时，则晶胞的体积是$\frac{4×\frac{19×2+40}{{N}_{A}}g}{ag•c{m}^{-3}}$cm³=$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm³，
故答案为：$\frac{312}{a{N}_{A}}$．

点评本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布规律、晶体结构、微粒构型判断、等电子体、熔沸点比较、氢键、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞计算．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．引燃密闭窒器中的已烷和O₂组成的混合气，发生不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体压强分别是108kPa和156kPa，判断这一燃绕反应迸行的主要方向是（　　）

	A．	C₆H₁₄+9O₂→CO+5CO₂+7H₂O		B．	C₆H₁₄+7O₂→5CO+CO₂+7H₂O
	C．	C₆H₁₄+8O₂→3CO+3CO₂+7H₂O		D．	2C₆H₁₄+15O₂→8CO+4CO₂+14H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（　　）

	A．	难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等
	B．	溶液中各离子的浓度不再改变
	C．	难溶电解质在水中形成饱和溶液
	D．	加水可使难溶电解质的K_SP增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．有等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是（　　）

A．

V₃＞V₂＞V₁

B．

V₁=V₂=V₃

C．

V₂＞V₁=V₃

D．

V₁=V₂＜V₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：填空题

15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．请回答：
（1）写出C的离子结构示意图

．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17纵行．
（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H₂O（写化学式）．
（4）写出B的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（6）写出由上述六种元素所形成的10电子微粒的化学式（至少5种）：N^3-、O^2-、Al³⁺、H₂O、NH₃、OH^-、NH₄⁺、H₃O⁺、NH₂^-（任选5种）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O
	C．	向Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	D．	氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	B．	定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
	C．	配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
	D．	称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

9．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中	制备溴苯
B	淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象	检验淀粉是否完全水解
C	向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu（OH）₂，加热至沸腾	检验蔗糖水解产物
D	将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验溴乙烷中的溴原子

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．

如图所示某温度下，在2L密闭容器中发生反应，则
①该反应的反应物是X和Y；
②该反应的方程式为X+Y?2Z；
③在10s内用Z表示的速率是0.08mol/（L•s）．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学