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1.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是(  )
A.CH3CH=C(CH3) CH3         3-甲基-2-丁烯
B.CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3    3-甲基-2-氯丁烷
C.CH3CH(OH)CH2CH3          2-羟基丁醇
D.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

分析 A、烯烃命名选取含有碳碳双键的最长碳链,距离双键最近的一端为1号碳;
B、烷烃的命名遵循长、多、近、小、简原则;
C、醇类命名选取含有羟基的最长碳链,距离羟基最近的一端为1号碳;
D、烷烃的命名中出现2-乙基,说明选取不是最长碳链.

解答 解:A.CH3CH=C(CH3) CH3 3-甲基-2-丁烯,甲基的编号错误,正确命名应该为:2-甲基-2-丁烯,故A错误;
B.CH3CH(CH3)CH(Cl)CH3,该有机物为氯代烃,正确命名应该为:3-甲基-2-氯丁烷,故B正确;
C.CH3CH(OH)CH2CH3 2-羟基丁醇,该有机物为醇类,醇类命名中不出现“羟基”,正确命名为2-丁醇,故C错误;
D.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷,烷烃的命名中出现2-乙基,说明选取的主链不是最长碳链,该有机物正确命名应该为:3-甲基己烷,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂.制备ClO2的方法有多种.

(1)纤维素还原法制ClO2.其原理是:纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2.完成反应的化学方程式:其流程如下:
□1C6H12O6+□NaClO3+□H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□12Na2SO4
(2)电解食盐水制取ClO2,其流程如图1:
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.除杂操作时,往粗盐水中加入试剂的顺序依次为BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3(填化学式),充分反应后将沉淀一并滤去,再加入盐酸.
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸在发生器中反应生成ClO2,写出发生器中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
③上述流程中,可循环利用的物质有NaCl、Cl2;按照绿色化学原则,电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为6:5时,原子的利用率为100%.
(3)实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如图2:
已知:(I)A气体在标准状况下的密度为0.089g/L;
(Ⅱ)气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
①电解时,发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3
②NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1:6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关气体体积的叙述中,正确的是(  )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定.
B.气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L.
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是常温下浓硫酸使铁钝化.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)d.
a.KSCN溶液和氯水 b.NaOH溶液 c.浓氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4.然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).

(3)装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于c(选填序号).
a.A之前              b.A-B间            c.B-C间              d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是D中黑色粉末变红,E中白色粉末变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.为实现下列实验目的,下表提供的主要玻璃仪器和所用试剂合理的是(  )
选项实验目的主要玻璃仪器试剂
A鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水
B分离I2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯乙醇
C实验室制取干燥的NH3试管、酒精灯、带导管的橡皮塞NH4Cl、Ca(OH)2、碱石灰
D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、酚酞试剂、0.1000mol•L-1盐酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.从松树中分离得到的松柏醇,其结构简式为:它既不溶于水,也不溶于NaHCO3溶液.能够跟1mol该化合物起反应的H2或HBr的最大用量分别是(  )
A.1mol﹑2molB.4mol﹑4molC.4mol﹑2molD.4mol﹑1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.某课外小组用含少量镁的铝粉制取纯净的氧化铝,流程如图:

(1)写出向混合物加入足量的烧碱溶液发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(2)第①步的实验操作名称为过滤;
(3)第②步向所得的溶液A中加入或通入下列过量的D可以获Al(OH)3沉淀;
A.稀盐酸        B.烧碱溶液     C.氨水        D.CO2
(4)在第③步实验操作名称为洗涤沉淀;
(5)第④步实验操作名称为加热,发生反应的化学方程式为2Al(OH)3═Al2O3+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为:
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑.
回答下列问题:
(1)基NH3分子的空间构型是三角锥型;态氮原子的价层电子排布图为
(2)化合物NF3为极性分子(填“极性”或“非极性”),若其沸点为-129℃,则其晶体类型
为分子晶体.
(3)与N${\;}_{3}^{-}$互为等电子体的分子为N2O (写出一种).依据价层电子对互斥理论,NO${\;}_{3}^{-}$的空间构型为
平面三角形.
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为离子晶体.
(5)已知尿素的结构式为:

尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2、sp3
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑.
①铁晶体中存在的化学键类型为金属键.
②铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为$\frac{112}{N{\;}_{A}•a{\;}^{3}}$g•cm-3(用含a、NA
的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.9gD2O中含有的电子数为5NA
B.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.15NA
C.1molCH4分子中共价键总数为4NA
D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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