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    某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为

    A．HR B．H2R C．RH3 D．不能确定

     

    B

    【解析】

    试题分析：据化合价代数和为0可知H2RO4中R的化合价为+6价，而气态氢化物是指处于最低价态的化合物，R的最低价为-2价，所以答案选B

    考点：考查化合价计算的相关知识点

     

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    下列说法错误的是

    A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

    B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

    C．用金属钠可区分乙醇和乙醚

    D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

     

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    下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是

    A．浓硫酸 B．氢氟酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

     

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    A．CH3CH2OH B．CH3OH C．CH3COOCH2CH3 D．CH3COOH

     

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    碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有

    A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素

     

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    下列化学变化中，能够一步实现的是

    A．Na→Na2O2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．N2→HNO3 D．S→SO3

     

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    下列物质中，S元素的化合价为+6的是

    A．S B．H2SO4 C．SO2 D．H2S

     

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    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A．充电时电极a连接电源的负极

    B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

    C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

    D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省佛山市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：

    已知：NaClO不稳定，受热易分解。

    （1）粗FeO酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是__________________________。

    （2）操作I目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化I中反应的离子方程式为_________。

    （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备

    ①Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。

    ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

    温度/℃

    15

    20

    25

    30

    35

    40

    45

    NaClO浓度/mol·L-1

    4.6

    5.2

    5.4

    5.5

    4.5

    3.5

    2

    请描述随温度变化规律________________________________________________________。

    其原因为____________________________________________________________________。

    （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为Fe+2OH-+2H2O电解FeO42-+3H2↑。请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。

    可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH溶液、浓HCl等

    其阳极反应式为：________________________________。

     

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