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    15．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构式如图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（　　）
    A．提取过程中为防止破坏青蒿素结构，应避免高温，故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取
    B．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用紫外光谱确定这个分子的环状结构
    C．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类，既有氧化性又有还原性
    D．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

    分析 A．具有过氧键，青蒿素在高温下易分解；
    B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构；
    C．含有过氧键，具有氧化性，但不具有还原性；
    D．元素分析仪可确定元素种类．

    解答 解：A．具有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分离，故A正确；
    B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，可确定环状结构，故B正确；
    C．含有过氧键，具有氧化性，酯基一般难以发生加成反应，不具有还原性，故C错误；
    D．元素分析仪可确定元素种类，可用于确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构与性质，为高频考点，题目难度中等，明确青蒿素的结构简式中含有的官能团类型为解答关键，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，把握有机物结构的测定方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．光照条件下，甲烧与氯气在容积不变的密闭容器中可发生反应：
    下到说法错误的是（　　）
    A．该反应中三种元素的非金属性：Cl＞C＞H
    B．该反应中有两种旧化学键断裂，同时有两种新化学键形成
    C．该反应中，反应物和生成物中均只含共价键
    D．该反应中，反应物和生成物均为共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学生用标准0.1400mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E．检查滴定管是否漏水
    F．另取锥形瓶，再重复操作一次
    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
    （1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECDBAGF或ECBADGF；②在G操作中如何确定终点？无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去．
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
    （3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度0.0420mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（　　）
    A．原子半径  Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8
    C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
    C．周期表中的主族中都既有非金属元素又有金属元素
    D．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成髙分子化合物（结构简式如图），合成此该高分子的单体可能是（　　）
    ①烯CH2=CH2　  
    ②丙烯CH3CH=CH2　　
    ③丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）
    ④邻苯二甲酸　    
    ⑤邻苯二甲酸酯
    A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示与对应的叙述符合的是（　　）
    A．
    用实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
    B．
    表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
    C．
    表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$随HCl溶液体积变化关系
    D．
    表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上，下列说法正确的是（　　）
    A．当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2 NA
    B．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
    C．乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接
    D．电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质．其反应原理之一为：Ag+2H2S+O2→Ag2S+H2O．当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原．以下说法不正确的是（　　）
    A．当银针变黑时，所检验的物质有毒
    B．银针验毒时，Ag被氧化
    C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
    D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al═6Ag+Al2S3

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