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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B．金属元素的最外层电子数都小于4
    C．已知硒（Se）位于第四周期第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    分析 A．碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱；
    B．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4；
    C、由S的最高价氧化物的水化物为硫酸可知，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4；
    D．N元素位于第二周期，氢化物为氨气，溶于水后溶液显碱性．

    解答 解：A．因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故A正确；
    B．金属元素的最外层电子数大多数小于4，但部分元素的最外层电子数大于或等于4，如铋、钋等，故B错误；
    C、由S的最高价氧化物的水化物为硫酸可知，硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，故C错误；
    D．N元素位于第二周期，氢化物为氨气，溶于水后溶液显碱性，C的氢化物不溶于水，其余第二周期非金属元素（不包括Ne）的氢化物溶于水显酸性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及同周期、同主族元素性质的变化规律即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C时：
    ①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1
    ②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
    B．PH=3的HClO溶液，加水稀释后，溶液中所有的离子浓度降低
    C．在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）；△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
    D．将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后，所得的混合溶液中一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．取1.27g钠铝合金放入50mL水中，充分反应后有固体剩余，其产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积已折算成标准状况），按要求回答下列问题：
    （1）用单位时间内H2物质的量变化表示的甲均反应速率为0.008mol•min-1．
    （2）合金中铝的质量为0.81g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）的平衡体系中，其他条件不变，增加氮气的浓度，下列判断正确的是（　　）
    A．氮气的转化率减小
    B．氢气的转化率增大
    C．氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
    D．氨气的分解速率大于氨气的生成速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O （ l ）△H=-57.3kJ•mol-1，
    已知：CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O （ l ）△H=-Q1 kJ•mol-1，
    $\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH （aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4 （aq）+H2O （ l ）△H=-Q2 kJ•mol-1，
    上述反应均在溶液中进行，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2＞Q1＞57.3B．Q1=57.3＜Q2C．Q2＞57.3＞Q1D．Q2=57.3＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将6mol A和5mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g）  5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1．则下列结论中正确的是（　　）
    A．以A表示的平均反应速率为0.1 mol•L-1•s-1
    B．平衡时，B的浓度为1 mol•L-1
    C．n值等于1
    D．平衡时B的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图A是实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验装置图，请你回答：

    （1）a仪器的名称为长颈漏斗．
    （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）小雨同学按图A方式将导管伸入试管中，溶液未出现浑浊现象，你认为可能的原因是   装置的气密性不好；或使用盐酸浓度过大；或通入的二氧化碳过量等（答出一条即可）．
    （4）为了制取方便，小林同学设计了如图B、C、D三种改进装置，你认为能起到“控制反应的发生和停止”效果的是CD（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
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    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物

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    11．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分-青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（　　）
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    C．青蒿素属于芳香族化合物
    D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

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