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    7．下列各项叙述中正确的是（　　）
    A．将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体
    B．若需要使用0.100mol/L的CuSO4溶液480ml，可用12g胆矾及相应容器配制
    C．用分液漏斗、烧杯、漏斗架、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸
    D．实验室从海带里提取碘的过程是：灼烧、溶解、过滤、萃取

    分析 A．搅拌能够使胶体聚沉；
    B．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    C．乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；
    D．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化．

    解答 解：A．将适量FeCl3饱和溶液滴入沸水中并不断搅拌，搅拌能够使胶体聚沉所以不能得到胶体，故A错误；
    B．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1mol•L-1×0.5L×160g/mol=8.0g，故B错误；
    C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；
    D．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，明确实验原理是解题关键，注意对相关实验知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（　　）
    A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似．
    （1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    （2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O
    向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式
    ①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能．已知热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（　　）
    化学键H-HN≡NH-N
    键能436 kJ/molx391kJ/mol
    A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是（　　）
    A．二者阴阳离子个数之比都为2：1
    B．二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3
    C．二者都是强氧化剂
    D．1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
    （1）反应1的离子程式为SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
    （2）反应2能量转化主要方式为太阳能转化为电能再转化为化学能．
    （3）反应3中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同．若在400℃时分解，产物除水蒸气外还A、B、C三种气体，A是空气中含量最多的单质，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C能使品红溶液褪色．400℃时硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
    （4）反应4是由（a）、（b）两步反应组成：
    H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
    ①则H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的热化学方程式为：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
    ②在恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验．以SO3起始浓度均为cmol•L-1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．

    i）图中点X与点Z的平衡常数K：K（X）＜K（Z）（选填：＞，＜，=）；
    ii）Y点对应温度下的反应速率：v（正）＞v（逆）（选填：＞，＜，=）；
    iii）随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：温度升高，反应速率加快，达到平衡时间缩短．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（　　）
    选项括号内为杂质除杂试剂除杂操作
    AFe（Al）粉NaOH溶液在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤
    BNa2O2（Na2O）固体O2在纯氧气中加热
    CFeCl2（FeCl3）溶液Fe粉加入过量Fe粉，充分反应后过滤
    DNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入过量的CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）反应物能量总和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
    （2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
    （3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是氢气．
    （4）如图所示的装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池．
    ①该电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    C．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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