解：由反应4FeS
2+11O
2 
2Fe
2O
3+8SO
2知A、D为Fe
2O
3、SO
2中的一种，结合A+O
2 →B知，A为SO
2，M为Fe
2O
3，B为SO
3，C为H
2SO
4；I是自然界中含量最高的金属为Al；反应D+I=H+G可知发生的是铝热反应，H为Al
2O
3 ，G为Fe；由K是一种红棕色气体知K为NO
2，J为HNO
3，L为NO；又由G+HNO
3 →M+NO↑；分析知D为氧化铁Fe
2O
3，G为Fe，H为Al
2O
3；J应为HNO
3；联系反应④：M+H
2SO
4 →F+NO↑知，M为Fe（NO
3）
2；F为Fe（NO
3）
3或Fe
2（SO
4）
3；E应为Fe（OH）
3，根据判断出的物质分析判断回答问题；
（1）分析判断A为SO
2，G为Fe；故答案为：SO
2，Fe；
（2）反应⑦是铝和氧化铁发生的铝热反应，反应的化学方程式是：2Al+Fe
2O
3 2Fe+Al
2O
3；
故答案为：2Al+Fe
2O
3 2Fe+Al
2O
3；
（3）反应④是在硫酸溶液中硝酸亚铁中的亚铁离子被稀硝酸氧化为三价铁离子，本身被还原为一氧化氮气体，反应的离子方程式是：3Fe
2++4 H
++NO
3-=3Fe
3++NO↑+2H
2O；
故答案为：3Fe
2++4H
++NO
3-=3Fe
3++NO↑+2H
2O；
（4）在反应②③⑥⑨中，在反应中②化合反应又是氧化还原反应、③为化合反应、非氧化还原反应、⑥分解反应、非氧化还原反应、⑨氧化还原反应，②③⑥⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③．
故答案为：③；
（5）将化合物D（Fe
2O
3） 与KNO
3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K
2FeO
4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO
2和H
2O，依据化学方程式的书写原则，原子守恒，氧化还原反应的化合价升降总数相同，配平得到化学方程式为：Fe
2O
3+3KNO
3+4KOH
2K
2FeO
4+3KNO
2+2H
2O，故答案为：Fe
2O
3+3KNO
3+4KOH
2K
2FeO
4+3KNO
2+2H
2O；
分析：如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出．I是自然界中含量最高的金属为Al，依据（5）中可知含铁元素，结合F+NaOH生成E为氢氧化物推断F为三价铁的化合物，D为氧化铁Fe
2O
3；K是一种红棕色气体为NO
2．判断L为NO；J溶液为HNO
3；推断G为Fe；H为Al
2O
3，转化关系中①反应是FeS和氧气反应生成A和D，得到A为二氧化硫；
A为SO
2；B为SO
3；C为H
2SO
4；E为Fe（OH）
3，F为Fe（NO
3）
3；C+M（硝酸铁盐）反应生成F（三价铁离子）和NO，说明发生了氧化还原反应，证明M为Fe（NO
3）
2或Fe
2（SO
4）
3；依据判断出的物质分析回答问题．
点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及铁及其化合物，Al、HNO
3、H
2SO
4等物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．
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