Question

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验．

（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制得氯气，请写出发生反应的化学方程式

 

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（2）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条不褪色的现象，可得出的结论是

 

；从集气瓶B中湿润的红色布条褪色的现象可得出的结论是

 

．
（3）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是

 

．

Answer 1

分析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水；
（2）氯气能使湿润的有色布条褪色，但是不能使干燥的有色布条褪色，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性；
（3）根据氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，证明二者谁有漂白性即可．

解答：解：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，因为氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，原理方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯水具有漂白性；
故答案为：干燥的氯气没有漂白性；氯气和水反应生成的产物具有漂白性；
（3）氯气和水反应的产物是盐酸和次氯酸，要证明谁有漂白性，得做两个实验：证明盐酸是否有漂白性和证明次氯酸是否有漂白性的实验；
故答案为：盐酸能否使红布条褪色．

点评：本题考查HClO的漂白性的探究，题目难度不大，本题注意氯气与次氯酸性质的差异性，注意相关反应化学方程式或者离子方程式的书写．