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    有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知：①原子半径：A<C<B<E<D；②原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是

    A．B的氧化物对应水化物为强酸

    B．F单质与C单质反应的产物只有一种

    C．因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低

    D．A、D形成的化合物的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江铁人中学高一上第一阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

    B．电泳现象证明胶体是带电的

    C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质

    D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江嘉兴一中高一上10月阶段测化学卷 （解析版） 题型：选择题

    氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A．两者的本质区别是氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象。

    B．都能透过半透膜

    C．都是透明的澄清液体

    D．都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层的电子数为K层电子数的3倍

    X

    其氢化物的空间构型为正四面体

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    （1）元素T的阴离子的结构示意图 ；元素X的最高价氧化物的电子式 ；

    （2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。该元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；

    （3）四种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

    a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c. Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强

    d. Z的氢化物比T的氢化物溶解度大

    e. Z的单质与H2化合比 T的单质与H2化合更容易

    （5）含有34个电子的元素X的氢化物的分子式

    （6）写出实验室制备Z单质的化学方程式：

    （7）比较T和Z的简单离子的半径大小: (用元素离子符号表示)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，正确的是

    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

    B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．原子半径A >B>C> D B．原子序数 A >B>C> D

    C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省龙东南四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于加成反应的是

    A．CH3CH2OH ＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋ H2O

    B．2CH3CHO ＋ O2 2CH3COOH

    C．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2 CH3—CHBr－CH2Br

    D．＋Br2 ＋ HBr

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北荆州中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（ ）。

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

    C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用63%的浓硝酸（其密度为1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀硝酸，若实验仪器有：A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。

    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L

    （2）应量取63%的浓硝酸 mL，应选用 。(填仪器的字母编号)

    （3）实验时还需选用的仪器有（填序号）D、I、

    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号） 。

    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，丙把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③溶解后未经冷却就移液

    ④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

    （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，哟与其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是

    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

    C．不必加粗瓶颈，因为向容量平中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

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