下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

A．Zn失去电子，H得到电子，则应为

，故A错误，；
B．Cl元素的化合价由+5降低为0，得到电子，HCl中Cl失去电子，图中方向数目均正确，故B正确；
C.2molFe失去6mol电子，转移电子数错误，应为

，故C错误；
D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，应为

，故D错误；
故选B．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

与近代化学的诞生无关的是

A．化学元素的概念	B．英国化学家、物理学家波义耳
C．著名物理学家爱因斯坦	D．古代的化学实践活动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

HNO₃是极其重要的化工原料．工业上制备HNO₃采用NH₃催化氧化法，将中间产生的NO₂在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
（1）工业上用水吸收NO₂生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①试写出上述反应的化学方程式______．
②设循环操作的次数为n次，试写出NO₂→HNO₃转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．______．
（2）用上述方法制备的HNO₃为稀HNO₃，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO₃．实验证明：不同浓度的HNO₃与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成这些产物的HNO₃浓度范围为：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO₃的浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与12mol/L的HNO₃反应的化学方程式______．
②480mgMg与0.50L4.0mol/L的HNO₃充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是______．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是______．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：______．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是______．
②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是______．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程II中除去的离子有______．
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10%Na₂SO₃溶液______kg（溶液体积变化忽略不计）．