Question

（1）1molNa₂SO₄溶于水能电离出    个Na⁺、   个SO₄^2﹣．

（2）   molH₂O中含有的氧原子数与1.5molCO₂中含有的氧原子数相等．

（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为   ．该混合气体对氢气的相对密度为   ．

Answer 1

考点：  物质的量的相关计算．

分析：  （1）1mol硫酸钠电离得到2molNa⁺、1molSO₄^2﹣，根据N=n_A计算离子数目；

（2）氧原子物质的量等于二氧化碳的2倍，而氧原子物质的量等于水的物质的量；

（3）根据M=ρV_m计算平均摩尔质量，根据平均摩尔质量计算氨气体积分数，相同条件下密度之比等于相对分子质量之比．

解答：  解：（1）1mol硫酸钠电离得到2molNa⁺、1molSO₄^2﹣，电离出Na⁺离子数目为1mol×2×N_Amol^﹣1=2N_A，电离出SO₄^2﹣离子数目为1mol×N_Amol^﹣1=N_A，

故答案为：2N_A；N_A；

（2）二氧化碳含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，与之含有相等氧原子的水的物质的量为=3mol，故答案为：3；

（3）混合气体平均摩尔质量为0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，设NH₃的体积分数为x，甲烷体积分数为（1﹣x），则17x+16（1﹣x）=16.8，解得x=0.8，

相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，该混合气体对氢气的相对密度为=8.4，故答案为：0.8；8.4．

点评：  本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．