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    16．实验室在蒸发NaCl溶液时一般有以下操作过程：
    ①固定铁圈位置   ②加热蒸发  ③放置酒精灯  ④将蒸发皿放置在铁圈上⑤停止加热，利用余热蒸干
    其正确的操作顺序为（　　）
    A．①②③④⑤B．②③④⑤①C．③①④②⑤D．①③④②⑤

    分析 蒸发NaCl溶液时，组装仪器的一般顺序是采用先左后右，先下后上的原则，以此来解答．

    解答 解：组装蒸发装置时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯，然后依据酒精灯外焰的位置固定铁圈；然后再放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，即顺序为③①④②⑤，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握仪器的使用及仪器的组装为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能的培养，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行N2+3H2?2NH3反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最慢的是（　　）
    A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•min-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．
    相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O，加入CuO，调至pH=4，使溶液
    中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀（发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2）．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示（加热及夹持装置省略）：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[FeaAlb（OH）xCly]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂．以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下：

    （1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有升高反应温度或减少固体配料的粒直径（举一例）．
    （2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，滤渣1的主要成分为SiO2（写化学式）
    （3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
    （4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是铁转化为Fe（OH）3沉淀，铝转化为Al（OH）3或AlO2-．
    （5）$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中$\frac{n（Al）}{n（Fe）}$的比值．
    步骤1．准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体．
    步骤2．另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g．
    ①通式[FeaAlb（OH）xCly]n中，a、b、x、y的代数关系式为3a+3b=x+y．
    ②产品中n（Al）/n（Fe）的比值为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如图：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4 （填化学式，下同），
    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2CaCO3、BaCO3（填化学式）
    （3）写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于乙醇在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）
    A．乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难电离出氢离子
    B．乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应
    C．乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应是取代反应
    D．乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．由同种分子构成的物质一定是纯净物
    B．纯净物一定由分子构成
    C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的
    D．含有氧元素的化合物就是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol H2SO4的质量是98 g/mol
    B．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
    C．摩尔质量建立了物质的物质的量与物质的质量之间的联系
    D．1 mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

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