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    【题目】在水溶液中能大量共存的一组粒子是

    A. S2O32-、Na+、Cl-、H+ B. Na+、Mg2+、Cl--、SO42-

    C. Ba2+、Na+、SO42-、OH- D. K+、C2H5OH、MnO4-、H+

    【答案】B

    【解析】A、S2O32－与H＋发生：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存，故A错误；B、能大量共存，故B正确；C、Ba2＋与SO42－发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不能大量共存，故C错误；D、乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化成乙酸，不能大量共存，故D错误。

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    【题目】方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）
    A.碘化钾
    B.溴水
    C.碘酒
    D.碘化钾淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是 （ ）

    A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同

    B. 相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷

    C. 乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面

    D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

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    【题目】某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为（ ）

    A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）

    纯净物

    混合物[来源

    电解质

    非电解质

    A

    盐酸

    冰水混合物

    硫酸

    干冰

    B

    蒸馏水

    蔗糖溶液

    氧化铝

    二氧化硫

    C

    胆矾

    盐酸

    铁

    碳酸钙

    D

    胆矾

    食盐水

    氯化铜

    碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

    A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金

    C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017安徽合肥期末)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：

    (1) 元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________。

    (2) 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。

    (3) 元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_____________________________。

    (4) R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：________________________________。

    (5) Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是

    A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移

    B．图2电池负极区的电极反应为BH4－― 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O

    C．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色

    D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

    2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

    （2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

    （4）铁、铝是现代金属材料的主角。

    已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

    则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

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