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    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
    A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
    D

    试题分析：A.未用标准液润洗碱式滴定管，导致NaOH溶液的浓度偏低，导致消耗NaOH溶液的体积过大，所以最终结果浓度偏高
    B.仰视滴定管读数偏高，所以结果偏高
    C. 锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高
    D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡,说明氢氧化钠读数偏小，所以最终结果浓度偏低。
    故选D
    点评：掌握中和滴定过程误差分析原理（考虑所消耗的标准溶液体积受到哪些影响）。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，将下列溶液等体积混合后，所得混合液的pH小于7的是
    A．pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
    B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液
    C．pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
    D．0.01 mol·L－1的盐酸溶液与0.01 mol·L－1的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。
    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    D．用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂
    （1）用离子方程式表示该实验的原理                                     。
    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母
    表示）                                                               。
    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，
    理由是_______________________________________________________________ ；
    滴定终点的现象是______________________________________________________。
    （4）某同学实验后得到的数据如下：
               滴定次数
    实验数据
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    V(NaOH) /mL（初读数）
    		0.00
    		0.20
    		0.00
    		0.10
    		0.05
    V(NaOH) /mL（终读数）
    		15.75
    		15.20
    		14.98
    		15.12
    		15.05
    原白醋中醋酸的物质的量浓度为____________mol/L（结果保留4位有效数字）。
    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。
    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；
    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：
    A．NaOH溶液
    B．NaHSO4溶液
    C．NH4Cl溶液
    D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    做导电实验，灯泡很暗
    B．0.1mol·L-1HR溶液稀释到100倍时，溶液的pH值为3.1
    C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
    D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )
    A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
    C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
    （1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
    （2）若滴到终点时，中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
    （3）若所称取的Na2CO3不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol·L-1，用不纯的Na2CO3标定测得盐酸为c2mol·L-1，在下述情况下，c1，c2的关系是     (空填>、<或=)
    ①当Na2CO3中含有NaHCO3时，cl_____c2；
    ②当Na2CO3中含有NaOH时，cl_____c2；
    ③当Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O时，cl_____c2。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是                   
    A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
    C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
    D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液一定呈中性的是（    ）
    A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
    C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

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