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    【题目】13C－NMR(NMR表示核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C的叙述中，正确的是( )

    A.13C与C60都为C的核素B.13C与15N有相同的中子数

    C.12C与13C互为同位素D.13C核外电子数大于核内质子数

    【答案】C

    【解析】

    A、核素研究的对象为原子，而C60是C的单质，A错误；

    B、13C与15N的质子数分别为6、7，则它们的中子数分别为7、8，故它们的中子数不同，B错误；

    C、12C与13C的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素，C错误；

    D、任何原子的核外电子数等于核内质子数，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）

    A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

    (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

    (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

    (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

    (6)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是

    A. 18O原子所含质子数为18

    B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个

    C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 L

    D. 18O2气体的摩尔质量为36 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点

    C. 图中b点有AgBr沉淀析出

    D. 在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

    B.可以用无锈铁丝代替铂丝进行焰色反应

    C.氯水应保存在棕色细口试剂瓶中

    D.硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体都属于分散系，后者能产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是

    A. X的化学式为C8H8

    B. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为

    C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. X与足量的氢气在一定条件下反应生成环状饱和烃的一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

    （1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；

    （2）已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。

    （3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

    （4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。

    （5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；则 NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某绿色农药结构简式为，回答下列问题。

    (1)N元素的基态原子核外有_____种空间运动状态的电子，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是(按由大到小顺序排列)__________________（用元素符号回答，下同），基态硒原子的价层电子排布式为________________________。

    (2)该物质中杂化轨道类型为sp2的原子有__________。

    (3)碳、氢、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。与CH4互为等电子体的一种微粒是______。

    (4)硒化锌的晶胞结构如图所示，则硒的配位数为_______，若晶胞边长为d pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则硒化锌的密度为____________g/cm3。

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