Question

¼×´¼À´Ô´·á¸»£®¼Û¸ñµÍÁ®£®ÔËÊäÖü´æ·½±ã£¬ÊÇÒ»ÖÖÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ£¬ÓÐ×ÅÖØÒªµÄÓÃ;ºÍÓ¦ÓÃÇ°¾°£®
£¨1£©¹¤ÒµÉú²ú¼×´¼µÄ³£Ó÷½·¨ÊÇ£º
CO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©¡÷H=-90.8kJ/mol£®ÈôÔÚºãκãÈݵÄÈÝÆ÷ÄÚ½øÐз´Ó¦CO£¨g£©+2H₂£¨g£©?CH₃OH£¨g£©£¬ÏÂÁбíʾ¸Ã·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄ±êÖ¾ÓÐ

 

£¨Ìî×ÖĸÐòºÅ£©£®
A£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä»¯
B£®CO°Ù·Öº¬Á¿±£³Ö²»±ä
C£®ÈÝÆ÷ÖлìºÏÆøÌåµÄѹǿ²»±ä»¯
D£®ÓÐ1¸öH-H¼üÉú³ÉµÄͬʱÓР3¸öC-H¼üÉú³É
£¨2£©ÖƼ״¼ËùÐèÒªµÄH₂£¬¿ÉÓÃÏÂÁз´Ó¦ÖÆÈ¡£ºH₂O£¨g£©+CO£¨g£©?H₂£¨g£©+CO₂£¨g£©
¡÷H£¼0£¬Ä³Î¶Èϸ÷´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK=1£®ÈôÆðʼʱc£¨CO£©=1mol?L^-1£¬c£¨H₂O£©=2mol?L^-1£¬ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
¢Ù¸ÃζÈÏ£¬·´Ó¦½øÐÐÒ»½×¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃH₂µÄŨ¶ÈΪ0.5mol?L^-1£¬Ôò´Ëʱ¸Ã·´Ó¦
v£¨Õý£©

 

v£¨Ä棩£¨Ìî¡°£¾¡±£®¡°£¼¡±»ò¡°=¡±£©£»
¢ÚÈô·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬H₂OµÄת»¯ÂÊΪ

 

£®
£¨3£©Ä³ÊµÑéС×éÉè¼ÆÁËÈçͼËùʾµÄ¼×´¼È¼Áϵç³Ø×°Öã®
¢Ù¸Ãµç³Ø¹¤×÷ʱ£¬OH^-Ïò

 

¼«Òƶ¯£¨Ìî¡°a¡±»ò¡°b¡±£©£»
¢Ú¹¤×÷Ò»¶Îʱ¼äºó£¬²âµÃÈÜÒºµÄpH¼õС£¬¸Ãµç³Ø¸º¼«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª

 

£®

Answer 1

¿¼µã£º»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÅжÏ,»¯Ñ§µçÔ´ÐÂÐ͵ç³Ø,»¯Ñ§Æ½ºâµÄ¼ÆËã

רÌ⣺»¯Ñ§Æ½ºâרÌâ,µç»¯Ñ§×¨Ìâ

·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾Ý»¯Ñ§´¦ÓÚƽºâʱÕýÄæ·´Ó¦ËÙÂÊÏàµÈ£¬¸÷×é³É³É·Ö²»±ä£¬ÒÔ¼°ÓйØÎïÀíÁ¿ÓëƽºâÒƶ¯µÄ¹Øϵ×÷Åжϣ»
£¨2£©¢Ù¸ù¾ÝŨ¶ÈìغÍƽºâ³£ÊýKµÄ¹ØϵÀ´È·¶¨·´Ó¦µÄ·½Ïò£¬½ø¶øÈ·¶¨»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ´óС£»
¢Ú¸ù¾ÝÈý¶Îʽ¼ÆËãÎïÖʵÄת»¯ÂÊ£»
£¨3£©È¼Áϵç³ØµÄ¹¤×÷Ô­Àí£ºµç³ØµÄ¸º¼«Ò»¶¨ÊÇȼÁÏʧµç×Ó£¬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÔÚÕý¼«ÉÏÒ»¶¨ÑõÆøµÃµç×Ó£¬·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬ÒõÀë×ÓÁ÷Ïò¸º¼«£®

½â´ð£º ½â£º£¨1£©A£®ÓÉÓڸ÷´Ó¦ÔÚºãÈÝÌõ¼þϽøÐУ¬ÆøÌåÖÊÁ¿Êغ㣬ËùÒÔÃܶÈÒ²²»±ä£¬¹ÊÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄÃܶȲ»Ôٸı䣬²»ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¹ÊA´íÎó£»
B£®CO°Ù·Öº¬Á¿±£³Ö²»±ä£¬·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬£¬ËµÃ÷·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¹ÊBÕýÈ·£»
C£®ÓÉÓڸ÷´Ó¦ÊÇÌå»ý¼õСµÄ·´Ó¦£¬ÔÚ·´Ó¦µ½´ïƽºâµÄ¹ý³ÌÖУ¬Ñ¹Ç¿ÊDz»¶Ï¼õС£¬µ±ÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄѹǿ²»Ôٸıäʱ£¬ËµÃ÷·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¹ÊCÕýÈ·£»
D£®ÓÐ4¸öH-H¼üÉú³ÉµÄͬʱÓÐ3¸öC-H¼üÉú³É£¬²Å˵Ã÷·´Ó¦´¦ÓÚƽºâ״̬£¬¹ÊD´íÎó£»
¹ÊÑ¡BC£»
£¨2£©¢ÙH₂O£¨g£©+CO£¨g£©?H₂£¨g£©+CO₂£¨g£©
³õʼŨ¶È£¨mol?L^-1£©£º2     1       0      0
±ä»¯Å¨¶È£¨mol?L^-1£©£º0.5   0.5    0.5    0.5
ĩ̬Ũ¶È£¨mol?L^-1£©£º1.5   0.5    0.5    0.5
´ËʱŨ¶ÈìØQc=

0.5¡Á0.5

1.5¡Á0.5

=

1

3

£¼1£¬¼´·´Ó¦»áÕýÏò½øÐУ¬Õý·´Ó¦ËÙÂÊ´óÓÚÄæ·´Ó¦ËÙÂÊ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£¾£»
¢ÚÈô·´Ó¦Î¶Ȳ»±ä£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÉèH₂OµÄ±ä»¯Å¨¶ÈΪx£¬
                   H₂O£¨g£©+CO£¨g£©?H₂£¨g£©+CO₂£¨g£©
³õʼŨ¶È£¨mol?L^-1£©£º2        1        0     0
±ä»¯Å¨¶È£¨mol?L^-1£©£ºx        x        x     x
ĩ̬Ũ¶È£¨mol?L^-1£©£º2-x      1-x       x      x
Ôò

x2

(2-x)(1-x)

=1£¬½âµÃx=

2

3

£¬ËùÒÔË®µÄת»¯ÂÊ=

2 3

2

¡Á100%¡Ö33.3%£»
¹Ê´ð°¸Îª£º33.3%£»
£¨3£©¢ÙȼÁϵç³ØµÄ¹¤×÷Ô­Àí£ºµç³ØµÄ¸º¼«Ò»¶¨ÊÇȼÁÏʧµç×Ó£¬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬ÔÚÕý¼«ÉÏÒ»¶¨ÑõÆøµÃµç×Ó£¬·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬ËùÒÔaΪÕý¼«£¬bÊǸº¼«£¬µç½âÖÊÀïµÄÒõÀë×ÓÒÆÏòµç³ØµÄ¸º¼«£¬ËùÒԸõç³Ø¹¤×÷ʱ£¬OH^-Ïòb¼«Òƶ¯£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºb£»
¢Úµç³Ø¸º¼«ÊÇȼÁϼ״¼·¢Éúʧµç×ÓµÄÑõ»¯·´Ó¦£¬ÔÚ¼îÐÔ»·¾³Ï£¬·´Ó¦µÄµç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O£»
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O£®

µãÆÀ£º±¾ÌâÊÇÒ»µÀ¹ØÓÚ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊ¡¢»¯Ñ§Æ½ºâÒÔ¼°¼ÆËã¡¢µç»¯Ñ§µÈ֪ʶµÄ×ۺϿ¼²éÌ⣬¿¼²éѧÉú·ÖÎöºÍ½â¾öÎÊÌâµÄÄÜÁ¦£¬ÄѶȴó£®