Question

W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物；
③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22；
（1）W元素是

Na

；Z元素是

S

．
（2）化合物W₂Y和XY₂的电子式分别是

和

．
（3）Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是

SO₂

和

SO₃

．
（4）写出化合物XY₂与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O

．

Answer 1

分析：W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物，化合物为SO₂、SO₃，则Y、Z可能为O或S；若Y为O，由X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22，X的质子数为22-8×2=6，则X为C；若Y为S，则X的质子数为22-16×2=-10，不符合事实，则Y为O，Z为S，X为C；W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物，则W为Na，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，Y和Z属同族元素，它们能形成两种气态化合物，化合物为SO₂、SO₃，则Y、Z可能为O或S；若Y为O，由X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY₂共价化合物，一个XY₂分子中的电子总数为22，X的质子数为22-8×2=6，则X为C；若Y为S，则X的质子数为22-16×2=-10，不符合事实，则Y为O，Z为S，X为C；W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W₂Y离子化合物，则W为Na，
（1）W为Na，Z为S，故答案为：Na；S；
（2）化合物W₂Y为Na₂O，为离子化合物，电子式为，XY₂为CO₂，为共价化合物，电子式为，
故答案为：；；
（3）Y为O，Z为S，形成两种气态化合物为SO₂、SO₃，故答案为：SO₂；SO₃；
（4）W的高价氧化物对应水化物为NaOH，与CO₂反应生成碳酸钠和水，离子反应为CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-═CO₃^2--+H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断是解答本题的关键，Y、Z的推断是解答本题的突破口，难度不大．