Question

9．海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病．某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

（1）步骤 ③用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（2）步骤 ⑤用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫萃取．静置分层后下层液体是水．
（3）我国从1994年起推出全民食用加碘盐工程，至今，覆盖率已超过95%，补碘成效显著．我们可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾（KIO₃），反应后可观察到溶液变蓝，该反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）步骤③是过滤，用到玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫萃取；苯的密度小于水，静置分层后，有机层在上方，水层在下方；
（3）溶液变蓝色，说明有碘单质生成，酸性条件下，IO₃^-与I^-反应生成I₂与水．

解答 解：（1）步骤③是过滤，用到玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
（2）用有机溶剂苯将碘从水中提取出来的过程叫萃取；苯的密度小于水，静置分层后，有机层在上方，水层在下方，故答案为：萃取；水；
（3）溶液变蓝色，说明有碘单质生成，酸性条件下，IO₃^-与I^-反应生成I₂与水，反应离子方程式为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故答案为：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

点评 本题考查海水资源的利用，侧重物质分离提纯的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．